BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC VÀ CÂN BẰNG PHƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HO...

8. Bài tập về cân bằng hoá học và cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá−khử.

− Để giải tốt loại bài tập về cân bằng hoá học cần nắm vững nguyên lí Lơ Satơliê về

chuyển dịch cân bằng :

"Trong một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các điều kiện cân

bằng (nồng độ các chất, áp suất − khi có chất khí trong hệ, nhiệt độ) thì cân bằng sẽ chuyển

dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó".

Cần chú ý thêm, chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, vì nó làm tăng tốc độ của

cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch một số lần nh nhau.

− Muốn cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá khử nhanh cần nắm vững phơng pháp cân

bằng electron hay cân bằng electron−ion.

Trong sản xuất este đợc điều chế theo phản ứng :

CH

3

COOH + C

2

H

5

OH

CH

3

COOC

2

H

5

+ H

2

O + 77,1 kJ/mol

Hãy cho biết muốn phản ứng trên đạt hiệu suất cao (cân bằng luôn chuyển dịch theo

chiều thuận, tạo đợc nhiều este), cần tăng cờng hay giữ nguyên điều kiện gì ?

A. Tăng nồng độ axit hoặc ancol, hay trong quá trình điều chế đồng thời lấy este ra

B. Dùng H

2

SO

4

đặc để hút nớc

C. Duy trì ở nhiệt độ cần thiết cho phản ứng

D. A, B, C đều đúng

Cho cân bằng :

2SO

2

+ O

2

2SO

3

+ Q

Trong những điều kiện nào phản ứng trên chuyển dịch sang phải ?

A. Giảm nhiệt độ

B. Thêm xúc tác

C. Tăng áp suất

D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Cho phản ứng :

KMnO

4

+ H

2

SO

4

+ KNO

2

→ MnSO

4

+ KNO

3

+ K

2

SO

4

+ H

2

O

Khi cân bằng, nếu tỉ lệ hệ số mol n

KMnO

₄

: n

H SO

₂

₄

bằng 2 : 3 thì tỉ lệ số mol các chất sản

phẩm của phản ứng là bao nhiêu ?

A. 2 : 4 : 2 : 3 B. 3 : 5 : 2 : 4

C. 2 : 5 : 1 : 3 D. 4 : 6 : 3 : 7

Có phản ứng sau :

CH

3

OH + KMnO

4

+ H

2

SO

4

→ HCOOH + MnSO

4

+ K

2

SO

4

+ H

2

O

Khi cân bằng, xác định tỉ lệ hệ số mol n

KMnO

₄

: n

H SO

₂

₄

= 2 : 3, hãy xác định tỉ lệ hệ số

mol n

MnSO

₄

: n

K SO

₂

₄

A. 3 : 4 B. 2 : 1

C. 3 : 5 D. 2 : 3