R LÀ KIM LOẠI CÓ HOÁ TRỊ BIẾN DỔI

3.2.1. TH1: R là kim loại có hoá trị biến dổi:

3R x (CO 3 )y + (4nx - 2y)H ⁺ + (nx - 2y) NO → 3x R ⁿ⁺ + 3y CO 2 ↑

(amol) + (nx - 2y)NO↑ + (2nx - y)H 2 O (1)

0,25 3R + 4n H ⁺ + nNO → 3R ⁿ⁺ + nNO↑ + 2nH 2 O (2)

(2amol)

0,25 10NO + 6MnO + 8H ⁺ → 10NO + 6Mn ²⁺ + 4H 2 O (3)

0,25 CO 2 + Ca ²⁺ + 2OH ⁻ → CaCO 3 ↓ + H 2 O (4)

t(mol) t (mol)

0,25 3.2.2. Theo gt: n R : n muối = 2 : 1 → n R = 2a, n Rx(CO

)y : amol

n KMnO

= 0,42.1 = 0,42 mol → Từ (3) → n NO = 0,7 mol.

m ddgiảm = mCaCO 3 - mCO 2 ⇒ 100t - 44t = 56t = 16,8 (g)

0,25 → n CO

= t = = 0,3mol

0,25 Từ (1) → n CO

= ay → ay = 0,3 (I)

4

Từ (1) (2) → n NO = a + = 0,7 (II)

m hhX = a(xM R + 60y) + 2aM R = 68,4 (III)

Từ (I) (II): a = (*) (IV)

(I) (III): a = (**)

0,25 Từ (IV) ta có: M R =

(Hoặc HS chỉ cần trình bày từ (I) (II) (III) ta có: M R = ⁵⁰ ₂ ^, _{, 7} ^{4 n} )

n 1 2 3

M R 18,7 37,3 56

Thích hợp

Vậy R là Fe

0,25 Thế n = 3 vào (*) (IV) → a =

(I) → a = ⇒ =

Từ dd tạo muối Fe ³⁺ nên x = 1, y = 1 là nghiệm hợp lý

⇒ CTP muối là FeCO 3

(HS lập luận muối cacbonat tham gia ⇒ đó là FeCO 3 → 0,25đ)

0,25 * Tính % m Fe và % m FeCO

trong X

y = 1 → a = 0,3

%m Fe = .100 = 50,88

%m FeCO3 = .100 = 49,12

0,25 Trường hợp 2: R là kim loại có hoá trị không biến đổi.

y

2 + yCO

+ yH 2 O (1)

R x (CO 3 ) y + 2yH ⁺ → x x ⁺

R

2 NO → 3 x ⁺

8 H ⁺ +

2 + NO↑ + H 2 O

3R +

x

0,25 1) → n CO2 = ay = 0,3 → a = → x = (lẻ) → loại (do x, y: nguyên dương)

(2) → n NO = = 0,7.