HỖN HỢP A GỒM CH4, C2H2 VÀ MỘT HIĐROCACBON X CÓ CÔNG THỨC CNH2N +2. CH...

Bài 4: Hỗn hợp A gồm CH

4

, C

2

H

2

và một hiđrocacbon X có công thức C

n

H

2n +2

. Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch Brom dư để phản ứng xảy rảy rahoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí .Biết rằng tỷ lệ số mol CH

4

và C

n

H

2n+ 2

trong hỗn hợp là 1:1, khi đốt cháy 0,896lit A thu được 3,08gam CO

2

(ở ĐKTC).a- Xác định công thức phân tử của Hiđrocacbon X b- Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A.Hướng dẫn:a- Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng:C

2

H

2

+ 2Br

2

C

2

H

2

Br

4

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên haikhí đó là CH

4

và C

n

H

2n+ 2

Theo đề bài, VC

2

H

2

tham gia phản ứng là: 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít) Vậy số mol C

2

H

2

là: 0,448 = 0,02 (mol) 22,4Gọi số mol của CH

4

là x. Theo bài => số mol của C

n

H

2n + 2

cũng là x.Vậy ta có: x + x = 0,448 = 0,02 => x = 0,01.Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp:2C

2

H

2

+ 5O

2

4CO

2

+ 2H

2

O0,02 mol 0,04 mol CH

4

+ 2O

2

CO

2

+ 2H

2

O0,01 mol 0,01mol2C

n

H

2n + 2

+ (3n + 1) O

2

2nCO

2

+ 2 (n +1)H

2

O0,01 mol 0,01,n molVậy ta có: n

CO2

= 0,04 + 0,01 +0,01n = 3,08 => n = 2 44Vậy công thức phân tử của hiđrocacbon X là C

2

H

6

b- Tính % thể tích các khí:% V

C

2

H

2

= 0,448: 0,896 x 100% = 50% % V

C

H

4

= % V

C

2

H

6

= (100% - 50%) : 2 = 25%