HỖN HỢP A GỒM CH4, C2H2 VÀ MỘT HIĐROCACBON X CÓ CÔNG THỨC CNH2N +2. CH...
Bài 4: Hỗn hợp A gồm CH
4
, C2
H2
và một hiđrocacbon X có công thức Cn
H2n +2
. Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch Brom dư để phản ứng xảy rảy rahoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí .Biết rằng tỷ lệ số mol CH4
và Cn
H2n+ 2
trong hỗn hợp là 1:1, khi đốt cháy 0,896lit A thu được 3,08gam CO2
(ở ĐKTC).a- Xác định công thức phân tử của Hiđrocacbon X b- Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A.Hướng dẫn:a- Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng:C2
H2
+ 2Br2
C2
H2
Br4
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên haikhí đó là CH4
và Cn
H2n+ 2
Theo đề bài, VC2
H2
tham gia phản ứng là: 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít) Vậy số mol C2
H2
là: 0,448 = 0,02 (mol) 22,4Gọi số mol của CH4
là x. Theo bài => số mol của Cn
H2n + 2
cũng là x.Vậy ta có: x + x = 0,448 = 0,02 => x = 0,01.Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp:2C2
H2
+ 5O2
4CO2
+ 2H2
O0,02 mol 0,04 mol CH4
+ 2O2
CO2
+ 2H2
O0,01 mol 0,01mol2Cn
H2n + 2
+ (3n + 1) O2
2nCO2
+ 2 (n +1)H2
O0,01 mol 0,01,n molVậy ta có: nCO2
= 0,04 + 0,01 +0,01n = 3,08 => n = 2 44Vậy công thức phân tử của hiđrocacbon X là C2
H6
b- Tính % thể tích các khí:% VC
2
H
2
= 0,448: 0,896 x 100% = 50% % VC
H
4
= % VC
2
H
6
= (100% - 50%) : 2 = 25%