PH = 0 ⇒ [H+] = 1

2/ pH = 0 ⇒ [H+] = 1. Gọi thể tích dung dịch HCl và H

2

SO

4

cần thêm là V ⇒

n

H

⁺

= 1.V (mol)Theo đầu bài

n

OH

−

trong dd X = 0,01 (mol) pH = 1,699 ⇒ [H

⁺

] = 0,02 mol/lVậy phản ứng trung hoà: H

⁺

+ OH

^-

= H

2

ODung dịch thu đợc có môi trờng axit nên số mol H

⁺

còn d là V = 0,01;Thể tích dung dịch mới là V + 0,1Ta có V- 0,010,98 = 0,0122 (lít) và Số mol phèn :11,85V+ 0,1= 0,02 ⇒ V =0, 012948 = 0,0125 mol.Vậy số mol các ion trong phèn :

ⁿ

_K

⁺

= 0,0125 . 2 = 0,025 (mol)

ⁿ

_Al

³

⁺

= 0,0125 . 2 = 0,025 (mol) n

_SO

₄

²

⁻

= 0,0125 . 4 = 0,05 (mol)Số mol các ion trong 1 lít dung dịch X:

ⁿ

_OH

⁻

= 0,1 mol ;

ⁿ

_Ba

²

⁺

= 0,05 molCác phản ứng khi cho phèn vào dung dịch X: Ba

²⁺

+ SO

4

2-

= BaSO4 ↓ phản ứng vừa đủ 0,05 0,05 Al

³⁺

+ 3OH

^-

= Al(OH)

3

0,025 0,075 0,025 Al(OH)

3

+ OH

^-

= AlO

2

-

+ H

2

O 0,025 0,025 0,025Vậy nồng độ mol/lít các ion thu đợc là:[K

⁺

] = 0,025/1 = 0,025 (M)[AlO

2

-

] = 0,025 (M)Muối KAlO

2

là muối của bazơ mạnh và các axit yếu nên pH của dung dịch lớn hơn 7