S MOL KHÍ THOÁT RA T I ANOT = 0,3 MOL, S MOL AL2O3 = 0,2 MOL. -...

Câu 45:

S mol khí thoát ra t i anot = 0,3 mol, s mol Al

₂

O

₃

= 0,2 mol.

- Khi n c b t đ u b đi n phân c hai đi n c c, ch ng t trong dung d ch ion Cu

²⁺

và ion Cl

^

b đi n

phân h t.

- Dung dich X sau ph n ng hòa tan đ c Al

2

O

3

ch ng t sau đi n phân dung d ch có H

⁺

t o thành (Cu

²⁺

d ) ho c có OH

^

t o thành (ho c Cl

^

d ).

Cách 1: Tính theo n a ph n ng t i các đi n c c

Tr ng h p 1: S mol OH

^

= 0,4 mol.

T i catot (-) T i anot (+)

2Cl

^

 Cl

2

+ 2e

Cu

²⁺

+ 2e  Cu

(mol) 0,6 0,3 0,6

(mol) 0,1 0,2

H t Cu

²⁺

: 2H

2

O + 2e  H

2

+ 2OH

^

H n h p g m: CuSO

4

0,1160 = 16 gam.

NaCl 0,658,5 = 35,1 gam.

(mol) 0,4 0,4

Kh i l ng h n h p: 16 + 35,1 = 51,1 gam.

Tr ng h p 2: S mol H

⁺

= 1,2 mol.

(mol) 0 lo i!

H t Cl

^

: 2H

2

O  O

2

+ 4H

⁺

+ 4e

(mol) 0,3 1,2 1,2

Cách 2: Tính theo ph ng trình ph n ng đi n phân

Các ph ng trình ph n ng x y ra:

Cu

²⁺

+ 2Cl

^

 Cu + Cl

2

, s mol khí Cl

2

t o thành là x

(mol) x 2x x x

+ N u h t ion Cl

^

, dung d ch còn d ion Cu

²⁺

:

+ N u h t ion Cu

²⁺

, dung d ch còn d ion Cl

^

:

2Cu

²⁺

+ 2H

2

O  2Cu + O

2

+ 4H

⁺

2Cl

^

+ 2H

2

O  2OH

^

+ H

2

+ Cl

2

(mol) 2y 2y y 4y

(mol) 2y 2y y

+ H

2

O

Al

2

O

3

+ 2OH

^

 2AlO

2



Al

2

O

3

+ 6H

⁺

 2Al

³⁺

+ 3H

2

O

(mol) 0,2 1,2

(mol) 0,2 0,4

Ta có: x + y = 0,3

Ta có: x + y = 0,3

4y = 1,2  y = 0,3 , x = 0, lo i.

2y = 0,4  y = 0,2 , x = 1.

CuSO

4

0,1 mol, NaCl : 0,2 + 0,4 = 0,6 mol.

m = 160.0,1 + 58,5.0,6 = 51,1 gam.

áp án : C