ĐỊNH LUẬT 1 FARADAY

18. Định luật 1 Faraday: ^{m  k q .  k It g .}   ^;

Trong đó: k là đương lượng hóa học của chất được giải

phóng ra ở điện cực;

q = I.t (C): là điện lượng qua bình điện phân.

m AIt kq g

Định luật 2 Faraday:  

.

 F n  , công thức

này thường được sử dụng với công thức:

m  DV  D S h

. . .

Trong đó: A(g/mol): số khối;

I(A): cường độ dòng điện;

t(s): thời gian điện phân;

F = 96500 (C/mol): hằng số Faraday;

n là hóa trị;

h(m): độ dày của KL bám vào Katot;

D(kg/m

³

): khối lượng riêng kim loại;

V(m

³

): thể tích kim loại bám vào Katot.

Nếu xảy ra cực dương tan, coi cường độ dòng điện là

không đổi, khi đó khối lượng m và bề dày h được xác

m h t

định:

¹

¹

¹

m  h  t

2

2

2