NGUYEÕN TOỎ Y (Z = 13) COỰ CAỎU HỠNH E. 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 4S 1 ....

4. Nguyeõn toỏ Y (Z = 13) coự caỏu hỡnh e. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 4s ¹ . Y thuoọc chu kyứ 4, nhoựm I.

Nhoựm goàm nhửừng suy luaọn ủuựng:

A. 1, 2, 4 B. 2, 3, 4 C. 1, 3, 4 D. 1, 2, 3

*Cõu 54. Một ion M ³⁺ cú cấu hỡnh e là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ cấu hỡnh e của nguyờn tử M là

A. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ B. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ⁶

C. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ 4s ² D. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁷ 4s ²

Cõu 55. Hụùp chaỏt vụựi hiủro cuỷa nguyeõn toỏ coự coõng thửực laứ RH 2 . Hụùp chaỏt oxit cao nhaỏt chửựa 60% O veà

khoỏi lửụùng. Nguyeõn toỏ ủoự laứ

A. S B. P C. Ca D. Cl

Cõu 56. Nguyờn tử của một nguyờn tố R cú lớp ngoài cựng là M, trờn lớp ngoài cựng cú chứa 3e. Cấu hỡnh

của nguyờn tử R và tớnh chất của nú là

A. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² , nguyờn tố kim loại B. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ , nguyờn tố kim loại

C. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ , nguyờn tố phi kim D. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ³ , nguyờn tố kim loại

_____________________________________

CHƯƠNG III: LIấN KẾT HểA HỌC

Cõu 1: Muối nào thớch hợp cho cả 3 loại liờn kết: Liờn kết ion, liờn kết cộng húa trị và liờn kết cho - nhận:

NH 4 Cl (I), NaNO 3 (II)

A. (I) B. (II) C. (I) và (II) D. Khụng muối nào

Cõu 2: Liờn kết ion khỏc với liờn kết cộng húa trị ở

A. tớnh định hướng và tớnh bóo hũa B. việc tuõn theo qui tắc bỏt tử

C. việc tuõn theo qui tắc xen phủ đỏm mõy electron nhiều nhất D. tớnh định hướng

Cõu 3: Cho cỏc ion sau: NO 3 - (1), SO 4 2- (2), CO 3 2- (3), ClO 4 - (4), PO 4 3- (5), NO 2 - (6).

Trong cỏc ion trờn, liờn kết cho nhận cú trong cỏc ion sau:

A. (1), (2), (3), (5) B. (1), (2), (4), (6) C. (1), (2), (4), (5) D. Tất cả đều sai

Cõu 4: Liờn kết húa học trong NaCl được hỡnh thành là do:

A. hai hạt nhõn nguyờn tử hỳt electron rất mạnh.

B. mỗi nguyờn tử Na và Cl gúp chung 1 electron

C. mỗi nguyờn tử đú nhường hoặc thu electron để trở thành cỏc ion trỏi dấu hỳt nhau

D. Na → Na ⁺ + e ; Cl + e → Cl ^- ; Na ⁺ + Cl ^- → NaCl.

Cõu 5: Muối ăn ở thể rắn là:

A. Cỏc phõn tử NaCl

B. cỏc ion Na+ và Cl-

C. Cỏc tinh thể hỡnh lập phương, trong đú cỏc ion Na ⁺ và Cl ^- được phõn bố luõn phiờn đều đặn trờn mỗi

đỉnh

D. Cỏc tinh thể hỡnh lập phương, trong đú cỏc ion Na ⁺ và Cl ^- được phõn bố luõn phiờn đều đặn thành

từng phõn tử riờng rẽ

Cõu 6: Chọn cõu đỳng nhất về liờn kết cộng húa trị: Liờn kết cộng húa trị là liờn kết

A. giữa cỏc phi kim với nhau

B. trong đú cặp electron chung bị lệch về một nguyờn tử

C. được hỡnh thành do sự dựng chung electron của 2 nguyờn tử khỏc nhau

D. được tạo nờn giữa hai nguyờn tử bằng một hay nhiều cặp electron chung

Cõu 7: Chọn cõu đỳng trong cỏc cõu sau:

A. Trong liờn kết cộng húa trị, cặp electron lệch về phớa nguyờn tử cú độ õm điện nhỏ hơn

B. Liờn kết cộng húa trị cú cực được tạo thành giữa 2 nguyờn tử cú hiệu độ õm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn