KHI LÀM THÍ NGHIỆM VỚI DUNG DỊCH HNO 3 ĐẶC THƯỜNG SINH RA...

Question

Câu  23:  Khi  làm  thí  nghiệm  với  dung  dịch  HNO 3 đặc  thường  sinh  ra  khí  nitơ  đioxit  gây  ô  nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là A. N 2 O.  B. NO.  C. NO 2 .  D. NH 3 .

Accepted Answer

BẮC NINH ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: HÓA HỌC – Lớp 11 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Đáp án D D C B C A C D C D C D D D Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án A A B C A A C A C B A A C A II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29. (1,5 điểm) (1) C + O 2 → t 0 CO 2 0,25 điểm (2) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,25 điểm (3) CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 0,25 điểm (4) Ca(HCO 3 ) 2 t 0 → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O 0,25 điểm (5) CO 2 + C → t 0 2CO 0,25 điểm (6) CO + FeO → t 0 Fe + CO 2 0,25 điểm Câu 30. (1,5 điểm) 1. n KOH = 0,15 mol; n H3PO4 = 0,1 mol; 0,25 điểm n KOH /n H3PO4 = 0,15/0,1 = 1,5 => xảy ra 2 phương trình KOH + H 3 PO 4 → KH 2 PO 4 + H 2 O (1) x ← x → x mol 2KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) 2y ← y → y mol 0,25 điểm Theo bài ra ta có: x + y = 0,1 x= 0,05 2x + y = 0,15 => y= 0,05 0,25 điểm => m KH2PO4 = 0,05. 136 = 6,8 gam => m K2HPO4 = 0,05. 174 = 8,7 gam 0,25 điểm 2. - Vì X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư => kết tủa thu được là Ba 3 (PO 4 ) 2 : 0,05 mol => m = 0,05. 601 = 30,05 gam 0,5 điểm Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho đủ số điểm.

KHI LÀM THÍ NGHIỆM VỚI DUNG DỊCH HNO 3 ĐẶC THƯỜNG SINH RA...

Câu 23: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO 3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm

không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. N 2 O. B. NO. C. NO 2 . D. NH 3 .

Bạn đang xem câu 23: - Đề thi HK1 Hóa học 11 năm học 2020 - 2021 sở GD&ĐT tỉnh Bắc Ninh -