(ĐHA-09-10) HOÀ TAN HOÀN TOÀN 12,42 GAM AL BẰNG DUNG DỊCH HNO3 LOÃNG...

Bài 40:(ĐHA-09-10) Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu

được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của

hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị

của m là:

A. 38,34 gam B. 34,08 gam C. 106,38 gam D. 97,98 gam

HD: nAl = 0,46 mol → ne cho = 1,38 mol ; nY = 0,06 mol ;

Y = 36

- Dễ dàng tính được nN2O = nN2 = 0,03 mol → Σ ne nhận = 0,03.(8 + 10) = 0,54 mol < ne cho

→ dung dịch X còn chứa muối NH4NO3 → nNH4+ = NO3– =

mol

- Vậy mX = mAl(NO ) + mNH NO = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam → đáp án C

(Hoặc có thể tính mX = mKl + mNO – tạo muối + mNH = 12,42 + (0,03.8 + 0,03.10 +

0,105.8 + 0,105).62 + 0,105.18 = 106,38 gam)