TRONG CÔNG NGHIỆP, NGƯỜI TA THƯỜNG ĐIỀU CHẾ N2 TỪ

Question

Câu 17: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ? A. axit nitric.  B. không khí.   C. amoni nitrat.   D. amoniac.

Accepted Answer

I. Phần trắc nghiệm 001 1 B 2 D 3 C 4 A 5 C 6 C 7 C 8 D 9 C 10 B 11 A 12 B 13 A 14 A 15 D 16 B 17 B 18 D 19 B 20 A 21 B 22 D 23 C 24 C II. Phần tự luận Câu 1. Hoàn thành phương trình phản ứng Viết và cân bằng đúng, mỗi pt 0,5 điểm; không cân bằng cho 0,25 điểm a. NH 4 Cl + AgNO 3   AgCl + NH 4 NO 3 b. CaBr 2 + Na 2 CO 3   CaCO 3 + 2 NaBr c. C + O 2 t o  CO 2 d. S + 6HNO 3 đặc, nóng   H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O Câu 2. a ( 1 điểm ) Gọi a,b là số mol của Fe và Cu trong X Số mol NO 2 = 16,8/22,4= 0,75 Fe   Fe +3 + 3e N +5 + 1e   N +4 amol 3a mol 0,75 0,75 Cu   Cu +2 + 2e bmol 2b mol ta có: 56a + 64b = 18 3a + 2b = 0,75 Giải ra a = 0,15 mol b = 0,15 mol Câu 2. b ( 0,5 điểm ) Số mol HNO 3 đã phản ứng = số mol NO 3 - trong muối + số mol NO 2 = 3n Fe(NO3)3 + 2n Cu(NO3)2 + nNO 2 = 3.0,15 +2.0,15 + 0,75 = 1,5 mol Câu 2. c ( 0,5 điểm ) Ta có: m T = 0,75m (gam) > 0,7m (gam) ⇒ trong T có Fe dư ⇒ HNO 3 hết, trong Z chỉ chứa muối Fe(NO 3 ) 2 PT: Fe + 4HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 Ta có : nhh khí = 3,136/22,4= 0,14mol ⇒ số mol HNO 3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol) ⇒ nFe(NO3)2=0,15mol ⇒ Khối lượng muối trong Z = 0,15.180 = 27 (gam)

TRONG CÔNG NGHIỆP, NGƯỜI TA THƯỜNG ĐIỀU CHẾ N2 TỪ

Bạn đang xem câu 17: - Đề thi cuối kì 1 Hóa học 11 năm 2020 - 2021 trường Lý Tự Trọng - Hà Tĩnh -