THÊM 900 ML NƯỚC VÀO 100 ML DUNG DỊCH H2SO40,05M THÌ THU ĐƯỢC...

Question

Câu 12. Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H2SO40,05M  thì thu được dung dịch mới có pH bằng:  A.  2.  B.  4.  C.  3.  D.  1. II. TỰ LUẬN (6đ)

Accepted Answer

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,00đ) Mã 001 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B C C C A C D C B B A MÃ 002 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C C B A D A C B B A D MÃ 003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C A C D B B A C C D C MÃ 004 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C B A A B D C A A B A II. TỰ LUẬN (6,00đ) Câu Ý Nội dung Điểm 1 a HCl → H + + Cl - 1,5 NaNO 3 → Na + + NO 3 - 0,25 0,25 b HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O H + + OH - → H 2 O NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 2 a NaOH → Na + + OH - 1 0,01 M 0,01M pOH = 2 → pH = 12 0,25 0,25 0,2 0,2 → V NH3 = 0,2.22,4 = 4,48 lít 0,25 0,25 3 1,00 n HCl = 0,04 mol = n H+ H + + OH - → H 2 O 0,04 0,04 → a = 0,04 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có b = 0,03 mol Vậy m rắn = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36g 0,25 0,25 0,25 0,25 4 2,00 a Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O (1) a 3a Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (2) b 2b 0,50 0,50 b Theo đề ta có n NO2 = 0,5 mol Ta có hệ phương trình: 56 64 12 3 2 0,5 a b a b + =   + =  → a = b = 0,1 mol %m Fe = 0,1.56 .100 46,67% 12 = %m Cu = 53,33% 0,25 0,25 0,25 0,25 5 P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 0,5 31 m 31 m mol - trường hợp chỉ tạo muối, ta có 4 3 : 0,3 : 31 : 3 0,3 31 Na PO m H m + − +        − nên m rắn = m muối = 13,76 → m = 2,265 gam (loại)  vì số mol H + âm - trường hợp kiềm dư ta có 4 3 : 0,3 : 31 : 0,3 3 31 Na PO m OH m + − −        − Ta có m rắn = 13,76 → m = 1,24 gam ( nhận)  0,125 0,125 0,125 0,125

THÊM 900 ML NƯỚC VÀO 100 ML DUNG DỊCH H2SO40,05M THÌ THU ĐƯỢC...

Câu 12. Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H

SO

0,05M thì thu được dung dịch

mới có pH bằng:

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

II. TỰ LUẬN (6đ)

Bạn đang xem câu 12. - Đề thi giữa học kì 1 Hóa học 11 năm 2021 - 2022 trường THPT Ngô Gia Tự - Đắk Lắk -