SỐ ELECTRON TỐI ĐA CÓ THỂ PHÂN BỐ TRÊN LỚP M (N =3) LÀ

Question

Câu 6: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M (n =3) là:        A. 50       B. 32      C.40       D. 18     PHẦN II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Accepted Answer

TRƯỜNG TIỂU HỌC, THCS, THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B B A A C D PHẦN II: TỰ LUẬN ( 7 điểm) CÂ U ĐÁP ÁN ĐIỂM 1.a Gọi số hạt proton, electron và notron của nguyên tử R lần lượt là: Z, E, N. Theo bài ra, có: tổng số hạt cơ bản là 48 => 2Z + N = 58 (vì E= Z) (1) Mặt khác, Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt =>2Z - N = 18 (2) Từ (1) và (2) ta có hế phương trình : { 2 2 Z− Z+ N N=18 =48 Giải hệ phương trình được : Z = 19 , N = 20 Vậy số p= số e = 19 , số đơn vị điện tích hạt nhân = 19 Số khối A = Z+N= 39 0,25 0,25 0,25 0,25 1.b Nguyên tử khối trung bình của Liti là: A Li = 7. 92,5+6. 7,5 100 =¿ 6,925 1.0 2.a Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 X là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng 0,5 0,5 2.b - Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: + Ô thứ 16 vì có Z=16 + Chu kì 3 vì có 3 lớp electron. + Nhóm VIA vì là nguyên tố p và có số electron hóa trị bằng 6. X là lưu huỳnh ( S ) -Tính chất hóa học cơ bản của S: Là một phi kim. + Tác dụng với kim loại. + Tác dụng với hiđro. 0,5 0,25 2.c Hóa trị cao nhất với oxi: 6; Công thức oxit cao nhất: SO 3 Hóa trị với hiđro: 2 Công thức hợp chất khí với hiđro: H 2 S 0,25 0,25 0,25 0,25 3 Gọi công thức chung của 2 kim loại X và Y là M ´ Số mol H 2 = 0,045 M ´ + H 2 SO 4 → M ´ SO 4 + H 2 0,045 mol <======== 0 045 mol 0,25 0,25 0,5 Vậy: Mg= 24 < 29,33< Ca= 40. X: Mg Y: Ca 0,5 0,25 025

SỐ ELECTRON TỐI ĐA CÓ THỂ PHÂN BỐ TRÊN LỚP M (N =3) LÀ

Bạn đang xem câu 6: - Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nguyễn Công Trứ