PH CỦA DUNG DỊCH QUAN HỆ GIỮA MÔI TRƯỜNG VÀ PH TÍNH PH ĐƠN GIẢN TÍNH PH KHI [H+] = A

Question

3. pH của dung dịch  Quan hệ giữa môi trường và pH  Tính pH đơn giản  Tính pH khi [H+] = a.10-bSố câu  1(6)  0,5(3a)  1,5 Số điểm  0,5  2,0  2,5 Tỉ lệ %  5,0  20,0   25,0

Accepted Answer

Phần luận tự * Câu 1: a) MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Mg 2+ + SO 42- + 2Na + + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 42- Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ b) CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 ↑ CaCO 3 + 2H + + NO 3 - → Ca 2+ + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2 ↑ CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ H 2 O + CO 2 ↑ c) Không xảy ra phản ứng. d) 0,5 0,5 0,5 0,5 Fe 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ + 2K + + 2Cl - Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ * Câu 3: Xác định được ddA là ddHCl, ddB là dd sau pư, viết được ptpư: HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - H + + OH - →H 2 O a. Tính đúng pH của ddA, ddB: số mol HCl = 22,4/22400 = 0,001 (mol)→ pH(HCl) = 2 số mol NaOH = 0,02x0,2 = 0,004 (mol) H + + OH - →H 2 O bđ: 0,001 0,004 (mol) pư: 0,001 0,001 (mol) Sau: 0 0,003 (mol) → [OH - ] = 0,003/(0,1+0,2) = 0,01 → pH(ddB) = 14 – (-lg(0,01)) = 12 b. Tính đúng nồng độ mol các chất có trong B: ddB gồm các ion: Na + và Cl - [Na + ] = 0,004/(0,1+0,2) = 0,133 M [Cl - ] = 0,001/(0,1+0,2) = 0,0033 M 0,25 0,25 0,25 0,25

PH CỦA DUNG DỊCH QUAN HỆ GIỮA MÔI TRƯỜNG VÀ PH TÍNH PH ĐƠN GIẢN TÍNH PH KHI [H+] = A

3. pH của dung

dịch Quan hệ giữa môi

trường và pH Tính pH đơn giản Tính pH khi [H

] =

a.10

Số câu 1(6) 0,5(3a) 1,5

Số điểm 0,5 2,0 2,5

Tỉ lệ % 5,0 20,0 25,0

Bạn đang xem 3. - Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 11 lần 1 năm 2018 - 2019 trường THPT Bến Tre - Vĩnh Phúc -