N HỖN HỢP MG, ZN <  MG, ZN TAN HẾT, DƯ H2SO4 THU ĐƯỢC...

Câu 43. n

hỗn hợp Mg, Zn

<  Mg, Zn tan hết, dư H

2

SO

4

 Thu được dung dịch gồm Mg

²⁺

(x mol); Zn

²⁺

(y mol) ; H

⁺

dư (z mol) ; SO

4

2-

0,43 mol.Bảo toàn điện tích: 2x + 2y + z = 2x0.43 = 0.86 molKhi cho OH

^-

vào: Để Mg

²⁺

; Zn

²⁺

; H

⁺

vừa hết cần n

OH-

= 2x + 2y + z = 0,86 mol < 0,96 mol OH- đã dùng  còn 0,1 mol OH

^-

dùng để hòa tan Zn(OH)

2

TH

1

. Kết tủa chỉ gồm BaSO

4

và Mg(OH)

2

. Zn(OH)

2

đã tan hoàn toàn. chất rắn gồm BaSO

4

0,06 mol và MgO  m

MgO

=

26,08- 0,06.233=12,1 gam  n

MgO

= 0,3025  m

Mg

= 7,26 gamTH

2

. Kết tủa gồm BaSO

4

, Mg(OH)

2

và Zn(OH)

2

còn dư. ( OH

^-

tạo tủa Zn(OH)

2

sau đó kết tủa tan một phần.)Các phản ứng: Ba

²⁺

+ SO

4

2-

 BaSO

4

( tính theo mol Ba

²⁺

) H

⁺

+ OH

^-

 H

2

O Mg

²⁺

+ 2OH

^-

 Mg(OH)

2

Zn

²⁺

+ 2OH

^-

 Zn(OH)

2

Zn(OH)

2

+ 2OH

^-

 ZnO

2

2-

+ 2H

2

O. 0.05 0.1Vậy m tủa = mBaSO

4

+ mMg(OH)

2

+ mZn(OH)

2

còn lại. M rắn = mBaSO

4

+ mMgO + mZnO(1). m hh = 24x + 65 y = 9,86(2). m rắn = mBaSO

4

+ mMgO + m ZnO = 233.0,06 + 40x + 81(y – 0.05) = 26.08  40x + 81 y = 16.15Giải ra: x = 0.383 và y = 0.01 ( ta thấy kết quả y < 0.05 : vô lý).Nếu không thấy được sự vô lý ta có thể dựa vào két quả mMg = 0.383.24 = 9.192 ( không có đáp án)