(2Đ) A, CHO 100 ML DUNG DỊCH H2SO4 0,1M TÁC DỤNG VỚI 100ML DUNG D...

Question

Câu 2(2đ) a, Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được?b, Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấyđều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc),dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Xác định giátrị của m?Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố như sau: H= 1, C= 12,  Al= 27, N= 14, O= 16, Na= 23, Mg=24, Al= 27, Cl=35,5, Cu=64, Ag= 108, Fe= 56

Accepted Answer

TRƯỜNG THPT PHAN THÚC TRỰC Mã đề thi: 002 ĐỀ THI KHẢO SÁT GIỮA KÌ 1 NĂM HỌC 2020 - 2021 Tên môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm + 1 câu tự luận) (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh:..................................................................... Số báo danh: ............................. I. TRẮC NGHIỆM: ( 7 điểm) Câu 1: Dung dịch A có pH = 2. Cần thêm V ml nước vào 100ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 3. Giá trị của V là A. 100 ml B. 900 ml C. 200ml D. 1000 ml Câu 2: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na + ; 0,1 mol Mg 2+ ; 0,05 mol Ca 2+ ; 0,15 mol HCO 3 - và x mol Cl - . Vậy x có giá trị là: A. 0,3 mol B. 0,20 mol C. 0,15 mol D. 0.35 mol Câu 3: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do A. phân tử nitơ không phân cực. B. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. D. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền. Câu 4: Có các mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh. 2) Ion NO 3 - tính oxi hóa trong môi trường axit. 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2. 4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt. Các mệnh đề đúng là A. (2) và (4). B. (1) và (2). C. (1) và (3). D. (2) và (3). Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH3 bằng cách A. nhiệt phân muối (NH 4 ) 2 CO 3 . B. nhiệt phân muối NH 4 NO 3 C. cho N 2 tác dụng với H 2 D. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc. Câu 6: Khi nhiệt phân, muối nào dưới đây sinh ra kim loại ? A. AgNO3 B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Mg(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. HClO B. H 2 S C. CH 3 COOH D. HCl Câu 8: FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng, tổng hệ số của các chất là A. 42 B. 55 C. 22 D. 12 Câu 9: Phương trình điện li nào sau đây không đúng? A. HNO 3 → H + + NO 3 - B. NaNO 3 Na + + NO 3 - C. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + D. K 2 SO 4 →2K + + SO 4 2- Câu 10: Trong phản ứng NH 3 cháy trong oxi 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O Kết luận nào sau đây đúng? A. O2 vừa oxi hoá vừa khử. B. O2 là chất khử. C. NH3 là chất oxi hoá. D. NH3 là chất khử. Câu 11: Cho phản ứng ion thu gọn H + + OH - →H 2 O. Phản ứng xảy ra được là vì A. Sản phẩm có chất tan B. Sản phẩm có chất điện li yếu C. Sản phẩm có chất kết tủa. D. Sản phẩm có chất khí. A. [H + ] > [OH - ] B. [H + ] < [OH - ] C. [H + ] = [OH - ] D. [H + ].[OH - ] > 1,0.10 -14 Câu 13: Một oxit nitơ có công thức NO x trong đó nitơ chiếm 46,67% về khối lượng. Công thức của oxit nitơ đó là A. NO 2 B. N 2 O 5 C. N 2 O 3 D. NO Câu 14: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A. chuyển thành màu xanh. B. mất màu. C. không đổi màu. D. chuyển thành màu đỏ. Câu 15: Theo thuyêt A- rê- ni- ut axit là chất khi tan trong nước phân li ra A. anion OH - B. cation H + C. cation NH 4 + D. anion Cl - Câu 16: Câu nào không đúng A. Dung dịch NH 3 hoà tan được một số hyđroxit và muối ít tan của Ag + , Cu 2+ , Zn 2+ B. Dung dịch NH 3 có tính chất của một dung dịch bazơ, do đó nó có thể tác dụng với dung dịch axit C. NH 3 có tính khử mạnh D. Dung dịch NH 3 tác dụng với dung dịch muối của mọi kim loại Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng ? Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi A. Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu. B. Có phương trình ion thu gọn C. Các chất tham gia phải là chất điện li D. Có sự giảm nồng độ một số các ion tham gia phản ứng Câu 18: Nồng độ ion CO 3 2- trong dung dịch Na 2 CO 3 0,01M là A. 0,02M B. 0,04M C. 0,03M D. 0,01M Câu 19: Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? A. P 2 O 5 B. HCl C. CaO khan D. H 2 SO 4 đặc. Câu 20: Cặp ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong dung dịch? A. OH - , Fe 3+ B. Cl - , Na + C. S 2- , Cu 2+ D. Cl - , Ag + II. TỰ LUẬN ( 3 điểm) Câu 1(1đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: a, NH 4 Cl + AgNO 3 → b, K 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Câu 2(2đ) a, Cho 100 ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được? b, Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m? Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố như sau: H= 1, C= 12, Al= 27, N= 14, O= 16, Na= 23, Mg= 24, Al= 27, Cl=35,5, Cu=64, Ag= 108, Fe= 56 ----------- HẾT ----------

(2Đ) A, CHO 100 ML DUNG DỊCH H2SO4 0,1M TÁC DỤNG VỚI 100ML DUNG D...

Bạn đang xem câu 2 - Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Phan Thúc Trực