Câu 12: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, sự oxi hóa
A.chỉ xảy ra ở cực âm B.chỉ xảy ra ở cực dương
C.xảy ra ở cực âm và cực dương D.không xảy ra ở cực âm và cực dương
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
I. LÝ THUYẾT
a. Nguyeân taéc: Kh## ion kim loa#i trong hô#p chaát tha#nh kim loa#i t## do M n+ + ne → M
b. Ph#ông phaùp:
+ Ph#ông phaùp thuy# luye#n:
Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu (Zn → Au)
Du#ng kloa#i ma#nh #a#y kloa#i yeáu ra kho#i dd muoái
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu
+ Ph#ông phaùp nhie#t luye#n:
Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Zn → Cu)
Du#ng chaát kh## H 2 , CO, C hoa#c Al #e# kh## ion kim loa#i trong oxit ô# nhie#t #o# cao
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
+ Ph#ông phaùp #ie#n phaân:
* #ie#n phaân noùng cha#y: (#ieàu cheá kim loa#i ma#nh Li→Al)
Ion dương di chuyển về cực âm (Catot) để nhận e (quá trình khử)
Ion âm di chuyển về cực dương (Anot) để nhường e (quá trình oxi hóa)
Ví dụ: Điện phân nóng chảy NaCl
Catot(-) NaCl Anot (+)
Na + Cl -
Na + + 1e → Na 2Cl - - 2e → Cl 2
Pt#p: 2NaCl 2Na + Cl 2
* #ie#n phaân dung dòch: (#ieàu cheá kim loa#i sau Al)
+ Thứ tự ưu tiên ở catot (-):
Ưu tiên 1: M n+ + ne → M (nếu sau M sau Al)
Ưu tiên 2: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
+ Thứ tự ưu tiên ở anot (+):
I - > Br - > Cl - > OH - > H 2 O > NO 3 - , SO 4
(Khoâng nh#ô#ng e)
2X - - 2e → X 2
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O
2H 2 O - 4e → O 2 + 4H +
Lưu ý: Một số cách điều chế các kim loại tương ứng
Kim loại IA: đpnc muối clorua hoặc hidroxit
Kim loại IIA: đpnc muối clorua
Nhôm (Al): đpnc Al 2 O 3
Kim loại sau Al: Có thể sử dụng 3 phương pháp nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy
c. Coâng th#ùc Faraday :
Vôùi: A: nguyeân t## khoái
I: c#ô#ng #o# do#ng #ie#n (A)
m AIt
t: thô#i gian (s)
n: soá e trao #o#i
= nF
F = 96500 ( haèng soá Faraday)
m: khối lượng kim loại giải phóng
A. TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT
Bạn đang xem câu 12: - TRAC NGHIEM HOA HOC 12 CA NAM
