KHÍ AMONIAC LÀM GIẤY QUỲ TÍM ẨM

Question

Câu 8. Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:  A.  không đổi màu.  B.  chuy ển thành màu đỏ.  C.  mất màu.  D.  chuyển thành màu xanh.

Accepted Answer

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,00đ) Mã 001 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B C C C A C D C B B A MÃ 002 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C C B A D A C B B A D MÃ 003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C A C D B B A C C D C MÃ 004 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C B A A B D C A A B A II. TỰ LUẬN (6,00đ) Câu Ý Nội dung Điểm 1 a HCl → H + + Cl - 1,5 NaNO 3 → Na + + NO 3 - 0,25 0,25 b HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O H + + OH - → H 2 O NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 2 a NaOH → Na + + OH - 1 0,01 M 0,01M pOH = 2 → pH = 12 0,25 0,25 0,2 0,2 → V NH3 = 0,2.22,4 = 4,48 lít 0,25 0,25 3 1,00 n HCl = 0,04 mol = n H+ H + + OH - → H 2 O 0,04 0,04 → a = 0,04 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có b = 0,03 mol Vậy m rắn = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36g 0,25 0,25 0,25 0,25 4 2,00 a Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O (1) a 3a Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (2) b 2b 0,50 0,50 b Theo đề ta có n NO2 = 0,5 mol Ta có hệ phương trình: 56 64 12 3 2 0,5 a b a b + =   + =  → a = b = 0,1 mol %m Fe = 0,1.56 .100 46,67% 12 = %m Cu = 53,33% 0,25 0,25 0,25 0,25 5 P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 0,5 31 m 31 m mol - trường hợp chỉ tạo muối, ta có 4 3 : 0,3 : 31 : 3 0,3 31 Na PO m H m + − +        − nên m rắn = m muối = 13,76 → m = 2,265 gam (loại)  vì số mol H + âm - trường hợp kiềm dư ta có 4 3 : 0,3 : 31 : 0,3 3 31 Na PO m OH m + − −        − Ta có m rắn = 13,76 → m = 1,24 gam ( nhận)  0,125 0,125 0,125 0,125

KHÍ AMONIAC LÀM GIẤY QUỲ TÍM ẨM

Câu 8. Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:

A. không đổi màu. B. chuy ển thành màu đỏ.

C. mất màu. D. chuyển thành màu xanh.

Bạn đang xem câu 8. - Đề thi giữa học kì 1 Hóa học 11 năm 2021 - 2022 trường THPT Ngô Gia Tự - Đắk Lắk -