0 NH3 + H+ NH4+ H2S + 2NH3 = 2NH4+ + S2- F...

Question

1,0 NH3 + H+ NH4+ H2S + 2NH3 = 2NH4+ + S2- Fe2+ + S2- = FeS0,125.4 Al3+ + 3NH + 3H O = Al(OH) +3NHCó thể viết: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SH2S + 2NH3 2NH4+ + SoNh vậy sẽ có kết tủa FeS (đen) và Al(OH)3 (trắng).0,5Cõu 2 2,0(a)a) Theo đi u ki n c a đ bài: T ề ệ ủ ề ở 1 < T2 mà K1 > K2, nghĩa là khi nhi t đ tăng cbhh l i ệ ộ ạ chuy n d i sang trỏi. V y theo nguyờn lớ L Sat lie, (1) là ph n ng to nhi t. ể ờ ậ ơ ơ ả ứ ả ệb) Ph n ng ả ứ 1/2 H2 (k) + 1/2 Br2 (k) HBr (k) (b)0,25cú h ng s cbhh đ ằ ố ợ c kớ hi u là K ệ b. So sỏnh h s cỏc ch t t ệ ố ấ ơ ng ng trong (b) này v i (1) c a ứ ớ ủ đ bài, rừ rà ề ng Kb = K 1/2 . S thay đ i đú c a tr s h ng s cbhh hoàn toàn do thu n tuý làm toỏn ch khụng cú ý ự ổ ủ ị ố ằ ố ầ ứ nghĩa hoỏ h c. (S thay đ i c a h ng s cbhh nh ọ ự ổ ủ ằ ố dó đ c xột a) trờn đõy m i cú ý nghĩa hoỏ ợ ở ớ 0,25x2h c). ọc) Ta xột H2 (k) + Br2 (k) 2 HBr (k) (1) S mol ban đ u 0 0 n ố ầ S mol cbhh (1/2) n (1/2) n n ư n ố ở α α αV i là t l HBr b phõn hu mà ta c n tớnh. Chỳ ýđi u ki n: 0 < < 1 ( *) ớ α ỉ ệ ị ỷ ầ ề ệ αVỡ ph n ng (1) cú Δn = 0 nờn bi u th c c a h ng s cbhh K bi u th đ ả ứ ể ứ ủ ằ ố ể ị ợ c theo s mol cỏc ố ch t t i cbhh: ấ ạ K = [n (1 ư )] α 2/[(1/2) n α ì (1/2) n ] = [2(1 ư )] α α 2/ α2 hay K1/2 = [2 (1 ư )]/ α α2 α ( 2.102 + 1) = 1Khi coi 2.102 >> 1, ta đ c ~ 1/2.10 ợ α 2 ~ 0,005. K t qu này tho món đi u ki n: 0 < < 1 ế ả ả ề ệ α (*).V y t l HBr b phõn hu thành ậ ỉ ệ ị ỷ H2 và Br2 t i 1024 ạ 0 C là α ~ 0,005 hay 0,5%. T l này ỉ ệ r t nh , nghĩa là HBr r t b n, khú b phõn hu , m c dự ph n ng (1) đ ấ ỏ ấ ề ị ỷ ặ ả ứ ượ c th c hi n nhi t ự ệ ở ệ đ r t cao, 1024 ộ ấ 0 C. Đú là s th hi n c a ph n ng (1) cú tr s c a h ng s cbhh khỏ l n, ự ể ệ ủ ả ứ ị ố ủ ằ ố ớ t i 1,6.10 ớ 5 t i nhi t đ này. S li u trờn cho th y ph n ng thu n trong ph n ng thu n ạ ệ ộ ố ệ ấ ả ứ ậ ả ứ ậ ngh ch (1) x y ra khỏ d dàng ị ả ễ t i nhi t đ đú. T t nhiờn ph n ng ngh ch, t c là s phõn hu ạ ệ ộ ấ ả ứ ị ứ ự ỷ HBr x y ra khú khăn. ả Cõu 3(b)3,5

Answer

1,0 NH3 + H+ NH4+ H2S + 2NH3 = 2NH4+ + S2- Fe2+ + S2- = FeS0,125.4 Al3+ + 3NH + 3H O = Al(OH) +3NHCó thể viết: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SH2S + 2NH3 2NH4+ + SoNh vậy sẽ có kết tủa FeS (đen) và Al(OH)3 (trắng).0,5Cõu 2 2,0(a)a) Theo đi u ki n c a đ bài: T ề ệ ủ ề ở 1 < T2 mà K1 > K2, nghĩa là khi nhi t đ tăng cbhh l i ệ ộ ạ chuy n d i sang trỏi. V y theo nguyờn lớ L Sat lie, (1) là ph n ng to nhi t. ể ờ ậ ơ ơ ả ứ ả ệb) Ph n ng ả ứ 1/2 H2 (k) + 1/2 Br2 (k) HBr (k) (b)0,25cú h ng s cbhh đ ằ ố ợ c kớ hi u là K ệ b. So sỏnh h s cỏc ch t t ệ ố ấ ơ ng ng trong (b) này v i (1) c a ứ ớ ủ đ bài, rừ rà ề ng Kb = K 1/2 . S thay đ i đú c a tr s h ng s cbhh hoàn toàn do thu n tuý làm toỏn ch khụng cú ý ự ổ ủ ị ố ằ ố ầ ứ nghĩa hoỏ h c. (S thay đ i c a h ng s cbhh nh ọ ự ổ ủ ằ ố dó đ c xột a) trờn đõy m i cú ý nghĩa hoỏ ợ ở ớ 0,25x2h c). ọc) Ta xột H2 (k) + Br2 (k) 2 HBr (k) (1) S mol ban đ u 0 0 n ố ầ S mol cbhh (1/2) n (1/2) n n ư n ố ở α α αV i là t l HBr b phõn hu mà ta c n tớnh. Chỳ ýđi u ki n: 0 < < 1 ( *) ớ α ỉ ệ ị ỷ ầ ề ệ αVỡ ph n ng (1) cú Δn = 0 nờn bi u th c c a h ng s cbhh K bi u th đ ả ứ ể ứ ủ ằ ố ể ị ợ c theo s mol cỏc ố ch t t i cbhh: ấ ạ K = [n (1 ư )] α 2/[(1/2) n α ì (1/2) n ] = [2(1 ư )] α α 2/ α2 hay K1/2 = [2 (1 ư )]/ α α2 α ( 2.102 + 1) = 1Khi coi 2.102 >> 1, ta đ c ~ 1/2.10 ợ α 2 ~ 0,005. K t qu này tho món đi u ki n: 0 < < 1 ế ả ả ề ệ α (*).V y t l HBr b phõn hu thành ậ ỉ ệ ị ỷ H2 và Br2 t i 1024 ạ 0 C là α ~ 0,005 hay 0,5%. T l này ỉ ệ r t nh , nghĩa là HBr r t b n, khú b phõn hu , m c dự ph n ng (1) đ ấ ỏ ấ ề ị ỷ ặ ả ứ ượ c th c hi n nhi t ự ệ ở ệ đ r t cao, 1024 ộ ấ 0 C. Đú là s th hi n c a ph n ng (1) cú tr s c a h ng s cbhh khỏ l n, ự ể ệ ủ ả ứ ị ố ủ ằ ố ớ t i 1,6.10 ớ 5 t i nhi t đ này. S li u trờn cho th y ph n ng thu n trong ph n ng thu n ạ ệ ộ ố ệ ấ ả ứ ậ ả ứ ậ ngh ch (1) x y ra khỏ d dàng ị ả ễ t i nhi t đ đú. T t nhiờn ph n ng ngh ch, t c là s phõn hu ạ ệ ộ ấ ả ứ ị ứ ự ỷ HBr x y ra khú khăn. ả Cõu 3(b)3,5