CHO 18,4G 2,4,6 TRINITRO PHENOL VÀO BÌNH CÓ THỂ TÍCH 560CM3, CHO NỔ Ở...
Câu 20: Cho 18,4g 2,4,6 trinitro phenol vào bình có thể tích 560cm
3
, cho nổ ở 1911
o
C . Tính áp suất trong
bình tại nhiệt độ đó, biết rằng sản phẩm nổ là hỗn hợp CO, CO
2
, N
2
, H
2
(trong đó tỉ lệ thể tích V
CO
:V
CO2
=5:1) và áp suất thực tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 8%:
A) 207,360 atm
B) 211,968 atm
C) 223,600 atm
D) 201,000 atm
Lúc trước phản ứng ta có: p
1
V = n
1
RT
1
p
1
/ n
1
=RT
1
/ V= ( 22,4 / 273 ) . (273 + 1911) / 0,56 = 320
Lúc sau phản ứng, do trường hợp đẳng tích, nhiệt độ không đổi nên ta có mối liên hệ: p
1
/n
1
= p
2
/n
2
.
Ta có: n
trinitro phenol ban đầu
= 0,08 (lấy gần bằng).
Mà đề cho CO
2
và CO tỉ lệ là 1 : 5 => n
CO
= 0,4 và n
CO2
= 0,08
n
2
= n
N2
+ n
H2
+ n
CO
+ n
CO2
= 0,12 + 0,12 + 0,4 + 0,08 = 0,72.
Vậy suy ra p
2
= 0,72.320 = 230,4.
Mà áp suất thức tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 8%
=> p
2
thực tế = 230,4 - 230,4.0,08 = 211,968.