TRONG SỐ CÂC QUẶNG SẮT
500-600
0
C
t
0
C. Fe(NO
3
)
2
D. CO + Fe
2
O
3
Cđu 432. Trong số câc quặng sắt: FeCO
3
(xiderit), Fe
2
O
3
(hematit), Fe
3
O
4
(hematit), FeS
2
(piric). Chất
chứa hăm lượng % Fe nhỏ nhất lă:
A. FeCO
3
B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. FeS
2
Cđu 433. Cđu năo sau đđy lă không đúng?
A. Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl
3
B. Cu có khả năng tan trong dung dịch
FeCl
3
C. Fe có khả năng tan trong dung dịch CuCl
2
D. Ag có khả năng tan trong dung dịch
Cđu 434. Trộn lẫn dung dịch muối (NH
4
)
2
SO
4
với dung dịch Ca(NO
2
)
2
rồi đun nóng thì thu được chất khí
X (sau khi đê loại bỏ hơi nước). X lă:
A. NO
B. N
2
O
C. N
2
D. NO
2
Cđu 435. Cho 3,15 gam một hỗn hợp gồm axit axetic, axit acrylic, axit propionic vừa đủ để lăm mất mău
hoăn toăn dung dịch chứa 3.2 gam brom. Để trung hòa hoăn toăn 3.15 gam cũng hỗn hợp trín cần 90 ml
dung dịch NaOH 0.5M. Thănh phần % khối lượng từng axit trong hỗn hợp lần lượt lă:
A. 25.00%, 25.00% vă 50.00%
B. 19.04%, 35.24% vă 45.72%
C. 19.05%, 45.71% vă 35.24%
D. 45.71%, 35.25% vă 19.04%
Cđu 436. Dêy chất năo cho dưới đđy gồm câc chất đều tâc dụng được với dung dịch HNO
3
?
A. CuO, Ag, FeSO
4
B. AlCl
3
, Cu, S
C. FeO, SiO
2
, C
D. FeS,
Fe
2
(SO
4
)
3
, NaOH
Cđu 37. Khi điện phđn dung dịch muối trong nước, trị số pH ở khu vực lần một điện cực tăng lín. Dung
dịch muối đem điện phđn lă:
A. CuSO
4
B. KCl
C. NaNO
3
D. K
2
SO
4
Cđu 438. Hợp chất năo sau đđy chỉ chứa liín kết cộng hóa trị?
A. H
2
SO
4
B. KNO
3
C. NH
4
Cl
D. CaO
Cđu 439. Amoniac phản ứng được với tất cả câc chất trong dêy sau:
A. H
2
SO
4
, PbO, FeO, NaOH
C. HCl, O
2
, Cl
2
, CuO, dung dịch AlCl
3
B. HCl, KOH, FeCl
3
, Cl
2
D. HNO
3
, CuCl
2
, CuO, KOH
Cđu 440. Hòa tan m gam hỗn hợp bột Fe vă FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoât ra 1.12
lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tâc dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tâch ra đem nung
trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng 12 gam. Trị số của m lă:
A. 8 gam
B. 16 gam
C. 12 gam
D. 10 gam
Cđu 441. Cho hiđrocacbon X tâc dụng với Cl
2
thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất lă C
2
H
4
Cl
2
.
Hiđrocacbon Y tâc dụng với Cl
2
thu được hỗn hợp hai sản phẩm có cùng công thức C
2
H
4
Cl
2
. CTPT của X
vă Y tương ứng lă:
A. C
2
H
6
vă C
2
H
4
B. C
2
H
4
vă C
2
H
6
C. C
2
H
4
vă C
2
H
2
D. C
2
H
2
vă
C
2
H
6
Cđu 442. Đun nóng hỗn hợp rượu gồm CH
3
OH vă câc đồng phđn rượu có CTPT lă C
3
H
7
OH với xúc tâc
H
2
SO
4
đậm đặc có thể tạo bao nhiíu sản phẩm hữu cơ?
A. 8
B. 6
C. 5
D. 7
Cđu 443. Cho dêy chuyển hóa điều chế sau
Br
2
, Fe
NaOH, t
0
, p
HCl
Toluen
B
C
D
Chất D lă:
A.
Benzyl clorua
B. m- metylphenol
C. o- metylphenol vă p- metyl phenol
D. o-clotoluen vă p- clotoluen
Cđu 444. Hỗn hợp P có khối lượng 50 gam gồm CuO, Al
2
O
3
vă một oxit của sắt. Cho H
2
dư qua P nung
nóng, sau khi phản ứng xong thu được 7,2 gam H
2
O. Hòa tan hoăn toăn P cần dùng vừa đúng 400 ml dung
dịch H
2
SO
4
loêng 2,5 M, được dung dịch Q. Cho Q tâc dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem
nung nóng trong không khí đĩn khối lượng không đổi, được 32 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt vă
khối lượng của từng oxit trong P lă:
A. FeO; 12,0 gam CuO; 10,20 gam Al
2
O
3
vă 27,80 gam FeO
B. Fe
2
O
3
; 4,0gam CuO; 12,24 gam Al
2
O
3
vă 33,76 gam Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
; 12,0 gam CuO; 10,20 gam Al
2
O
3
vă 27,8 gam Fe
3
O
4
D. FeO
; 8,0 gam CuO; 20,40 gam Al
2
O
3
vă 21,6 gam FeO.
Cđu 445. Thím NaOH văo dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl vă 0.01 mol AlCl
3
. Kết tủa thu được lă
lớn nhất vă nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt đê dùng bằng:
A. 0.01 mol vă ≥ 0.02 mol
C. 0.02 mol vă ≥ 0.03 mol
B. 0.03 mol vă ≥ 0.04 mol
D. 0.04 mol vă ≥ 0.05 mol
Cđu 446. Hòa tan 27.2 gam hỗn hợp bột Fe vă FeO trong dung dịch axit sunfuric loêng, sau đó lăm bay
hơi dung dịch thu được 111.2 gam FeSO
4
.7H
2
O. Thănh phần % khối lượng câc chất trong hỗn hợp lă:
A. 29.4% Fe vă 70.6% FeO
C. 20.6% Fe vă 79.4% FeO
B. 24.9% Fe vă 75.1% FeO
D. 26.0% Fe vă 74.0% FeO
Cđu 447. Cho 4 cặp oxi hóa - khử: Fe
2+
/Fe; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag; Cu
2+
/Cu. Dêy cặp sắp xếp theo chiều tăng
dần về tính oxi hóa vă giảm dần về tính khử lă:
A. Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu, Fe
3+
/Fe
2+;
Ag
+
/Ag
B. Fe
3+
/Fe
2+
; Fe
2+
/Fe. Ag
+
/Ag; Cu
2+
/Cu
C. Ag
+
/Ag; Fe
3+
/Fe
2+
; Cu
2+
/Cu; Fe
2+
/Fe
D. Cu
2+
/Cu; Fe
2+
/Fe; Fe
3+
/Fe
2+
, Ag
+
/Ag
Cđu 448. Ngđm một lâ kẽm trong dung dịch muối sunphat có chứa 4.48 gam ion kim loại điện tích 2+.
Sau phản ứng, khối lượng lâ kẽm tăng thím 1.88 gam. Công thức hóa học của muối sunphat lă:
A. CuSO
4
B. NiSO
4
C. FeSO
4
D. CdSO
4
Cđu 449. Tôluen tham gia phản ứng thế với Br
2
(khi có xúc tâc bột sắt) sẽ ưu tiín thế ở vị trí:
A. meta
B. para
C. octo vă para
D. Octo
Cđu 450. Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp nhau tâc dụng vừa đủ với
dung dịch HCl 1M, rồi cô cạn dung dịch thì thu được 31.68 gam hỗn hợp muối. Thể tích dung dịch HCl đê
dùng lă:
A. 100 ml
B. 50 ml
C. 200 ml
D. 320 ml
Cađu 451: Moôt nguyeđn töû X coù 2 ñoăng vò vôùi tư leô soâ nguyeđn töû cụa ñoăng vò thöù nhaât vaø ñoăng vò thöù hai
töông öùng laø 27:23. Hát nhađn nguyeđn töû X coù 35 prođtođn. Trong nguyeđn töû cụa ñoăng vò thöù nhaât coù 44
nôtron. Soâ nô tron trong ñoăng vò thöù hai nhieău hôn trong ñoăng vò thöù nhaât laø 2 nôtron. Nguyeđn töû khoâi
trung bình cụa nguyeđn toâ X laø:
A. 80,1
B. 79,92
C. 80,5
D. 79,16
Cađu 452. Cấu hình e của 4 nguyín tố : (X: 1s
2
2s
2
2p
5
) ; ( Y : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
) ; ( Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
); ( T:
1s
2
2s
2
2p
4
).
Ion của 4 nguyín tố trín lă:
A. X
+
, Y
+
, Z
+
, T
2+
.
B. X
-
, Y
2+
, Z
3+
, T
+
C. X
-
, Y
+
, Z
3+
, T
2-
.
D. X
+
, Y
2+
, Z
3+
, T
-
.
Cađu 453. Hoøa tan 10 gam hoên hôïp FeSO
4
vaø Fe
2
(SO
4
)
3
vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch X. X phạn öùng hoaøn
toaøn vôùi 100 ml dung dòch KMnO
4
0,1M trong mođi tröôøng axit. Thaønh phaăn % veă khoâi löôïng cụa
Fe
2
(SO
4
)
3
trong hoên hôïp ban ñaău laø:
A. 15,2%
B. 24%
C. 76%
D. 84,8%
Cađu 454. Cho cađn baỉng hoùa hóc sau ñađy: 2NO
2
( nađu)
¬
→
N
2
O
4
( khođng maøu). ∆H = -58,04kj/mol.
Nhuùng bình ñöïng hoên hôïp tređn vaøo nöôùc ñaù thì:
A. Hoên hôïp vaên giöõ nguyeđn maøu ban ñaău.
B. Maøu nađu ñaôm daăn.
C. Maøu nađu nhát daăn.
D. Hoên hôïp chuyeơn sang maøu xanh.
Cađu 455. Ñeơ ñieău cheâ ñöôïc 560 gam dung dòch CuSO
4
16% phại caăn x gam tinh theơ CuSO
4
.5H
2
O vaø y
gam dung dòch CuSO
4
8%. Giaù trò cụa x vaø y laăn löôït laø:
A. x = 80 vaø y = 480
B. x = 60 vaø y = 500 C. x = 100 vaø y = 460D. x = 120 vaø y = 440.
Cađu 456. Moôt dung dòch coù chöùa 0,1 mol Fe
2+
; 0,2 mol Al
3+
; x mol Cl
-
; y mol SO
4
2-
. Khi cođ cán dung
dòch vaø laøm khan thu ñöôïc chaât raĩn coù khoâi löôïng 46,9 gam. x vaø y coù giaù trò laø:
A. 0,1 vaø 0,2.
B. 0,2 vaø 0,3
C. 0,25 vaø 0,3
D. 0,15 vaø 0,2.
Cađu 457. Khi cho töøng chaât KMnO
4
, MnO
2
, KClO
3
, K
2
Cr
2
O
7
coù cuøng soâ mol taùc dúng hoaøn toaøn vôùi
dung dòch HCl ñaịc, dö thì chaât cho löôïng khí Cl
2
ít nhaât:
A. KClO
3
B. MnO
2
C. KMnO
4
D. K
2
Cr
2
O
7
.
Cađu 458. Ñun noùng moôt hoên hôïp goăm 2,97 gam Al vaø 4,08 gam S trong mođi tröôøng khođng coù khođng
khí ñöôïc sạn phaơm laø hoên hôïp raĩn A. Phạn öùng xạy ra hoaøn toaøn. Thaønh phaăn % caùc chaât trong hoên
hôïp A laø:
A. 0,75 gam S vaø 6,375 gam Al
2
S
3
.
B. 0,675 gam Al vaø 6,375 gam Al
2
S
3
.
C. 0,785 gam S vaø 6,265 gam Al
2
S
3
D. 0,724 gam Al vaø 6,226 gam Al
2
S
3
.
Cađu 459. Troôn hai dung dòch AgNO
3
0,44M vôùi Pb(NO
3
)
2
0,36M vôùi theơ tích baỉng nhau thu ñöôïc dung
dòch A coù theơ tích 100 ml. Theđm 0,828 gam boôt Al vaøo dung dòch A ñöôïc chaât raĩn B vaø dung dòch C.
Khoâi löôïng cụa B laø:
A. 6,21 gam
B. 6,31 gam
C. 6,45 gam
D. 6,408 gam.
Cađu 460. Ñieôn phađn 500 ml dung dòch goăm NaCl 3a mol/lít vaø CuSO
4
a mol/lít cho ñeân khi H
2
O ñieôn
phađn ôû hai ñieôn cöïc thì döøng lái. Theơ tích khí thoaùt ra ôû 2 ñieôn cöïc laø 2,24 lít ( ddktc). Dung dòch sau
khi ñieôn phađn coù theơ hoøa tan ñöôïc toâi ña m gam Al. Giaù trò cụa a vaø m laăn löôït laø:
A. 0,15 vaø 4,05
B. 0,3 vaø 5,4
C. 0,1 vaø 1,35
D. 0,2 vaø 2,7
Cađu 461: Dung dòch X chöùa 4 loái ion Ca
2+
, Cl
-
, NO
3
-
, Na
+
. Chia dung dòch X thaønh 4 phaăn theo tư leô
theơ tích 1:2:3:4.
Phaăn 1: Cho Na
2
CO
3
vaøo táo ñöôïc 4 gam keât tụa.
Phaăn 2: Cho taùc dúng vôùi dung dòch AgNO
3
táo ñöôïc 17,22 gam keât tụa.
Phaăn 3: Cho moôt maêu Cu vaø HCl dö vaøo ñun noùng thì khoâi löôïng Cu bò tan ra laø 20,16 gam.
Phađn 4: Ñem cođ cán ñöôïc m gam chaât raĩn khan.
Vaôy m coù giaù trò laø:
A. 44,35 gam
B. 177,4 gam
C. 9,22 gam
D. 36,88 gam.
Cađu 462. Cho hoên hôïp goăm CO
2
vaø H
2
O haâp thú hoaøn toaøn vaøo 1,8 lít dung dòch Ca(OH)
2
0,05M thu
ñöôïc keât tụa vaø khoâi löôïng cụa dung dòch taíng 3.78 gam. Cho Ba(OH)
2
dö vaøo dung dòch thu ñöôïc
keât tụa vaø toơng khoâi löôïng keât tụa cụa hai laăn laø 18.85 gam. Khoâi löôïng cụa CO
2
vaø H
2
O laăn löôït
laø:
A. 6,18 gam vaø 2,24 gam B. 6,16 g vaø 1,62 g
C. 4,26 g vaø 2,16 g
D. 6,24g vaø 1,54 gam.
Cađu 463. Khi cho x mol NaOH taùc dúng vôùi y mol CO
2
. Ñeơ táo ra hai muoâi NaHCO
3
vaø Na
2
CO
3
thì:
A. x = y/2
B. 0,5 < y/x < 1
C. y ≥ x
D. 0,5 < x/y <
Cađu 464. Cho 5 kim loái sau ñađy: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Chư duøng nöôùc vaø moôt hoaù chaât coù theơ nhaôn bieât
1
taât cạ caùc kim loái tređn. Hoùa chaât ñoù laø:
A. H
2
SO
4
loaõng.
B. NaOH.
C. CuSO
4
.
D. Fe(NO
3
)
3
.
Cađu 465. Cho 9 gamhoên hôïp ( Mg, Al, Al
2
O
3
) taùc dúng vôùi dung dòch NaOH dö sinh ra 3,36 lít H
2
(ñktc). Neâu cho cuøng löôïng hoên hôïp tređn taùc dúng vôùi dung dòch HCl dö sinh ra 7,84 lít H
2
(ñktc).
Vaôy neâu ñeơ phạn öùng heât vôùi hoên hôïp tređn caăn phại duøng bao nhieđu theơ tích (ml) NaOH 2M.
A. 61,2
B. 62,3
C. 64,7
D. 67,4
Cađu 466. Hoaø tan 1,19 gam hoên hôïp(Al vaø Zn) baỉng dung dòch HCl dö. Sau pöù cođ cán dung dòch thu
ñöôïc 4,03 gam muoâi khan. Theơ tích khí thoaùt ra laø:
A. 0,672 lit B. 0,224 lit C. 0,896 lit
D. 0,448 lit
Cađu 467. Cho isopren taùc dúng vôùi brođm theo tư leô 1:1 veă soâ mol. Hoûi coù theơ thu ñöôïc toâi ña maây ñoăng
phađn caâu táo coù cuøng cođng thöùc phađn töû C
5
H
8
Br
2
.
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Cađu 468. Nung noùng hoên hôïp goăm moôt hiñrođcacbon X mách hôû vôùi H
2
( xuùc taùc Niken). Moôt thôøi gian
thu ñöôïc khí B duy nhaât ôû cuøng nhieôt ñoô , aùp suaât trong bình tröôùc khi nung gaâp 3 laăn aùp suaât sau khi
ñun noùng. Ñoât chaùy moôt löôïng B thu ñöôïc 4,4 gam CO
2
vaø 2,7 gam H
2
O. Cođng thöùc phađn töû cụa X
laø:
A. C
4
H
8
B. C
2
H
2
C. C
3
H
4
D. C
4
H
6
Cađu 469. Ñeơ phađn bieôt caùc chaât etanol, propenol, etylenglicol, phenol coù theơ duøng caịp chaât naøo :
A. Nöôùc brođm vaø NaOH. B. NaOH vaø Cu(OH)
2
C. KMnO
4
vaø Cu(OH)
2
D. Nöôùc brođm vaø
Cu(OH)
2
.
Cađu 470. Ñun hoên hôïp goăm hai chaât höõu cô A,B vôùi H
2
SO
4
ñaịc ôû 140
o
C,thu ñöôïc 3,6 gam hhB goăm 3
eđte coù soâ mol baỉng nhau vaø 1,08 gam nöôùc.Hai chaât höõu cô laø:
A. C
2
H
5
OH
vaø CH
2
=CH-CH
2
OH B. CH
3
OH vaø C
3
H
7
OH
C. C
3
H
7
OH vaø CH
2
=CH-CH
2
OH D. CH
3
OH vaø C
2
H
5
OH
Cađu 471. Khi ñoât chaùy 0,1 mol moôt daên xuaât cụa benzen, khoâi löôïng CO
2
thu ñöôïc nhoû hôn 35,2 gam.
Bieât raỉng 1 mol X chư taùc dúng vôùi 1 mol NaOH. Cođng thöùc caâu táo thu gón cụa X laø:
A. HO-CH
2
-C
6
H
4
COOH.
B. C
2
H
5
C
6
H
4
OH.
C. HO-C
6
H
4
-CH
2
OH. D. C
6
H
4
(OH)
2
.
Cađu 472. Trung hoaø 250 gam dung dòch 7,4% cụa moôt axit ñôn chöùc (X) caăn 200 ml dung dòch NaOH