SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG LỚP M LÀ A. 8. B. 32. C. 18. D. 2.

Question

Câu 3:  Số electron tối đa trong lớp M là A.  8.  B.  32.  C.  18.  D.  2.

Accepted Answer

Câu ĐA Câu ĐA Câu ĐA 1 B 6 B 11 D 2 B 7 C 12 B 3 C 8 B 13 B 4 B 9 C 14 D 5 C 10 D 15 D Nội dung CÁC ĐỀ 303, 306, 309, 312, 315, 318, 321, 324 Biểu điểm Câu 1 1,5 a. p = 17 = e, n = e +1 = 18. X là Clo (Cl). A= p + n= 35. Kí hiệu nguyên tử: 0,25 0,25 0,25 0,25 b. X là phi kim. Vì cấu hình Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 có 7 electron ở lớp ngoài cùng. 0,25 0,25 Câu 2 2,25 a. Tên nguyên tố Kí hiệu Số hiệu nguyên tử Cấu hình e lớp ngoài cùng Chu kì Nhóm Natri Na 11 3s 1 3 IA Iot I 53 5s 2 5p 5 5 VIIA 0,75 (0,25x3) b. Chất RbCl HCl Cl 2 Δχ 2,34 0,96 0 RbCl có Δχ lớn nhất nên có giá trị S lớn nhất. 0,50 0,50 c. Học sinh nêu được 2 luận điểm về việc bảng HTTH đang được sử dụng phổ biến ngày nay không chỉ là thành tựu của nhà bác học Mendeleev. Ví dụ: - Mendeleev sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần M với giá trị M do các thế hệ nhà bác học trước ông đã xác định. - Quy tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần M chưa chính xác và được các thế hệ nhà bác học sau này hoàn chỉnh với quy tắc sắp xếp theo chiều tăng dần của Z. - Bảng HTTH do Mendeleev công bố còn thiếu nhiều nguyên tố với nhiều đại lượng chưa xác định được, các nguyên tố và đại lượng thiếu đó được các nhà bác học sau ông xác định để bổ sung, hoàn thiện thành bảng HTTH như ngày nay. … 0,50 a. Trong phản ứng thế, số oxi hóa của các nguyên tố có thay đổi. 0,25 b. HS cân bằng đủ 4 bước, mỗi bước 0,25đ. 1,0

SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG LỚP M LÀ A. 8. B. 32. C. 18. D. 2.

Câu 3: Số electron tối đa trong lớp M là

A. 8. B. 32. C. 18. D. 2.

Bạn đang xem câu 3: - Bộ đề thi học kì - Havamath -