CÂU1 (4 ĐIỂM)1 O 2 (KHÍ)

1.2.(1,5đ) Khi SO 2 tan vào nước ta có các cân bằng:

0.25 SO 2(K) + H 2 O ⇋ HS O

+ H ⁺ (1)

HSO ⇋ SO + H ⁺ (2)

0.25 a. NaCl (PH=7) nên không ảnh hưởng đến (1) (2), do đó độ tan của SO 2 trong

dung dịch NaCl tương tự như trong nước.

b. HCl: HCl → H ⁺ + Cl ⁻

0.25 [H ⁺ ] tăng → cân bằng (1) (2) chuyển dịch sang trái, do đó độ tan của SO 2 giảm mạnh.

c. NH 4 Cl NH 4 → NH + Cl ⁻

0.25 NH ⇋ NH 3 + H ⁺ (Hay : NH + H 2 O ⇋ NH 3 + H 3 O ⁺ )

NH ⁺ là axit yếu nên [H ⁺ ] tăng ít → cân bằng (1) (2) chuyển dịch sang trái không

đáng kể nên độ tan của SO 2 giảm ít.

d. Na 2 S: Na 2 S → 2Na ⁺ + S ²⁻

0.25 S ²⁻ + H 2 O ⇋ HS ⁻ + OH ⁻

HS ⁻ + H 2 O ⇋ H 2 S + OH ⁻

Ion S ²⁻ là một bazơ nhận H ⁺ làm cho cân bằng (1) (2) chuyển dịch sang phải, mặt

khác dung dung dịch có phản ứng:

SO 2 + 2H 2 S → 3S ↓ + 2H 2 O

do đó độ tan của SO 2 tăng

0.25 ⇒ Kết quả: S (SO

)/Na

S > S (SO

)/NaCl > S (SO

)/NH4Cl > S (SO

)/HCl