Bài 13. Điện phân dung dịch AgNO
3một thời gian thu được dung dịc A và 0,672 lít khí ở anôt ( ở đktc).
Cho 5,32 gam Fe vào dung dịch A thu được V lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí ( ở đktc) dung
dịch B ( chỉ chứa một muối) chất rắn C ( chỉ chứa một khim loại). Hiệu suất của quá trình điện phân và
giá trị V là:
A 25% và 0,672 lít B. 20% và 0,336 lít C. 80% và 0,336 lít D. 85% và 8,96 lít
VI- DẠNG 6
BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA CO
2, SO
2VỚI CÁC DUNG DỊCH KIỀM
Bài toán thuận: Cho chất tham gia phản ứng, tìm sản phẩm: Với bài toán loại này ta chỉ cần tính tỉ số mol
gữa OH
-và O
2(SO
2)
Đặt k= nOH
-/nCO
2Khi đó nếu:
+ k≤ 1 sản phẩm thu được là muối axit, tức là chi xảy ra phản ứng: OH
- + CO
2→HCO
3- (1)
+ k≥ 2 sản phẩm thu được là muối trung hòa, tức là chỉ xảy ra phản ứng: 2OH
-+ CO
2→ CO
32-+ H
2O (2)
+ 1< k < 2 : sản phẩm gồm cả 2 muối, tức là xảy ra cả (1) và (2), khi đó lập hệ phương trình theo số mol
CO
2và số mol OH
-sẽ tìm được số mol 2 muối.
Bài toán nghịch: Cho sản phẩm, hỏi chất tham gia phản ứng:
VD: Cho x mol CO
2tác dụng với a mol OH
-tạo thành b kết tủa ( b mol muối trung hòa). Tìm giá trị x biết
a,b.
Giải: Với bài toán này thì chúng ta chú ý đến giá trị a, b.
- Nếu a=2b thì bài toán rất đơn giản x= b
- Nếu a> 2b thì bài toán có thể có 2 đáp số vì xảy ra 2 trường hợp
+ Trường hợp 1: OH
-dư, tức là chỉ xảy ra phản ứng (2) Vậy x= b
+ Trường hợp 2; Xảy cả 2 phản ứng (1),(2): Vậy x= a-b
Chú ý: Để giải được bài toán dạng này chúng ta cần hểu;
+ Cho dù đầu bài cho CO
2hay SO
2tác dụng với 1 hay nhiều dung dịch kiềm thì ta cũng đưa hết về số mol
OH
-+ Nếu bài toán yêu cầu tính số mol kết tủa thì giữa số mol CO
32-(SO
32-) và Ba
2+( Ca
2+) ion nào có số
mol nhỏ hơn thì số mol kết tủa tính theo ion đó.
2. Một số bài tập tham khảo
Bạn đang xem bài 13. - Phân loại 09 dạng bài tập hóa học hay gặp nhất trong kỳ thi THPT quốc gia | Đề thi THPT quốc gia, Hóa học - Ôn Luyện