HÒA TAN HẾT 5,6 GAM FE CẦN VỪA ĐỦ 200 GAM DUNG DỊCH HCL . A) TÍNH THỂ...

Câu 5 : Hòa tan hết 5,6 gam Fe cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl . a) Tính thể tích khí H

2

thoát ra(đktc) .b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng .c) Tính nồng độ phần tram của dung dịch sau phản ứng .(Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)Bài làm………………..ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II (BÀI 6) MÔN HÓA HỌC LỚP 8Câu Nội dung ĐiểmPhân loại mỗi hợp chất được 0,25 điểm 1(1 0,25- Oxit : CO

2

điểm)- Axit : H

2

SO

4

- Bazơ : NaOH - Muối : MgCl

2

0,5- Các chất tác dụng với oxi : K, S 2PTHH: 4K + O

2



2K

2

O (3 S + O

2

^

SO

2

- Các chất tác dụng với nước : K, CaO . 0,5 PTHH : 2K + 2H

2

O

^

2KOH + H

2

CaO + H

2

O

^

Ca(OH)

2

3

53





1,5(1,5 điểm) - S

Na

²

CO

³

(18

⁰

C)

=

²⁵⁰

¹⁰⁰

²¹

^,

²

^gam

4- Khối lượng dung dịch : 15 +45 = 60 gam

15



- Nồng độ % của dung dịch : C% =

⁶⁰

^.

¹⁰⁰

^%

²⁵

^%

5(3đ) PTHH : Fe + 2HCl

^

FeCl

2

+ H

2

5



6

,

- n

Fe

=

⁵⁶

⁰

^,

¹

^mol

- n

H

²

= n

Fe

= 0,1 mol - v

H

²

= 0,1 . 22,4 = 2,24 lít b) n

HCl

= 0,1 . 2 = 0,2 mol

3

7



C%

^HCl

=

²⁰⁰

^.

¹⁰⁰

^%

³

^,

⁶⁵

^%

c) n

FeCl

²

= 0,1 mol

^

m

FeCl

²

= 0,1.127= 12,7 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng : 5,6 + 200 – 0,1 .2 = 205,3 gam Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng:

12



7

C%

FeCl

²

=

²⁰⁵

^,

³

^.

¹⁰⁰

^%

⁶

^,

¹⁸

^%