55N 0, 05N = 0,2 (MOL) ; P 31 N2 PH-ƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

1, 55

n

0, 05

n

= 0,2 (mol) ;

^P



31



N

2

Ph-ơng trình hoá học :

4P + 5O

2

––

2P

2

O

5

4

4

n

.0, 05

0, 04 (mol).

n

P phản ứng

=

O

2

5



5



n

_P

(d-)

= 0,05 – 0,04 = 0,01(mol)

Sau phản ứng, trong bình gồm N

2

, P

2

O

5

và P d-.

n

2

n

Theo pthh:

.0, 05

0, 02 (mol).

P O

O

2 5

2



5



2

5



m

P O

2 5



0, 02.144



2,88(g)

.

m

_{P dư}

= 0,01. 31 = 0,31(g).

m

= 0,2.28 = 5,6 (g).

b) Số mol khí ban đầu gồm 0,2 mol N

2

và 0,05 mol O

2

gây ra áp suất P.

Sau phản ứng trong bình còn 0,2 mol N

2

gây ra áp suất P’

P

n





.

^{ban đầu}

P '



n



P '

^{P.0, 2}

0, 8P

0, 25

sau phản ứng

Hay

^{P '}

0, 8

P



áp suất sau giảm so với áp suất ban đầu và bằng 0,8 lần áp suất ban đầu.

IV.5. Câu đúng là câu A.

IV.6. Câu đúng là câu B.

IV.7. Câu đúng là câu C.

120

IV.8. pthh :

2Mg + O

2



2MgO

(1)

4Al + 3O

2



2Al

2

O

3

(2)

Khối l-ợng chất rắn tăng = khối l-ợng oxi tham gia phản ứng = 4 gam.

Đặt số mol mỗi kim loại là x. Theo pthh (1), (2) và đầu bài :

0,5x + 0,75x =

⁴

32

= 0,125  x = 0,1 (mol).

a = 0,1.(24 +27) = 5,1 (gam).

IV.9.

(I)

(II)

A)

4

B)