38 - 0,54S MOL T NG NG LÀ

1,38 - 0,54

s mol t ng ng là:

n = = 0,105 mol

NH NO

Do đú,

4

3

8

4

3

m = m + m

+ m = 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38g  

Al

NO

3

NH NO

*

Vi c s d ng đ ng chộo ho c tớnh ch t trung bỡnh c ng thay cho gi i h ph ng trỡnh giỳp rỳt ng n

đỏng k kh i l ng tớnh toỏn trong bài.

Ph ng phỏp Ệinh nghi m:

bài cho HNO

3

d – ngh a là Al ph i tan h t thành Al(NO

3

)

3

, do đú, kh i l ng mu i t i thi u là:

m = 0,46 213 = 97,98g  , do đú đỏp ỏn A và B ch c ch n b lo i.

Al(NO )

3 3

Gi a A và B, ta xem cú NH

4

NO

3

khụng b ng cỏch: gi s Y g m toàn b là N

2

, khi đú:

n < n = 0,06 10 = 0,6 mol < n  = 1,38 mol  ch c ch n cú NH

4

NO

3

e nhận của Y

e nhận giả định

e Al cho

 m

mu i

> 97,98  đỏp ỏn đỳng ph i là C.

*

Cỏch làm này cho phộp h n ch t i đa vi c tớnh toỏn, t t c h u nh đ u d a trờn suy lu n và tớnh nh m

(khụng c n tớnh s mol cỏc khớ trong Y, khụng c n tớnh s mol và kh i l ng NH

4

NO

3

).

Cõu 2

Th tớch kh i c u: V = 4/3*pi* R^3

=> R’ = R/2  V gi m 7/8 l n

nAl = nH+/3 = 0,07 mol

 mAl ban đ u = 0,07*8/7*27 = 2.16 gam

Cõu 3:

Cu khụng tỏc d ng v i HCl  n

Al

= 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m)

Al khụng tỏc d ng v i HNO

3

đ c ngu i  n

Cu

= 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)

 m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.

cõu 4

Na

2

O + 2H

2

O  2NaOH; 2NaOH + Al

2

O

3

 2NaAlO

2

+ H

2

O  dung d ch X g m NaAlO

2

và NaOH

d

Khi thờm 100 ml HCl (0,1 mol) b t đ u cú k t t a n

NaOH d

= n

HCl

= 0,1 mol

Khi thờm 300 ml HCl (0,3 mol) ho c 700 ml (0,7 mol) thỡ đ u thu đ c a gam k t t a, do đú:

a a

n n n 0,3 0,1 15,6

      

gam

H min

+

OH

78

n n 4.n 3.n 0,7 0,1 4.n 3. 15,6 n 0,3 mol

        

+

2

2

2

78

H max

OH

NaAlO

NaAlO

NaAlO

1 1 1 1

n = (n + n ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n = .n .0,3 = 0,15 mol

BTNT:

Na O

NaOH

NaAlO

Al O

NaAlO

2 2 2

2

2

2

2 3

2

V y m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam.

Cõu 5

Dung d ch Z ch a Al

3+

, Fe

3+

, Fe

2+

. Ch t r n Y ch cú Ag.

G i x là s mol Fe

2+

và y là s mol Fe

3+

:

90x+107y=1,97 và x+y=1,6:1602-->x=0,01; y=0,01. 3nAl+3Fe3+ +2Fe2+=nAg

m=(0,01ì3+0,01ì2+0,01ì3) ì108=8,64

cõu 6

AlCl3 + 3Na[Al(OH)4]  4Al(OH)3 + 3NaCl

0.12---0.36---0.48---0.36

Vỡ dung d ch ch a NaCl và AlCl3  AlCl3 d và Na[Al(OH)4] h t

m(ch t r n) = mNaCl + mAlCl3(d ) = 42,42

 nAlCl3(d ) = 0,16 mol

Cõu 7

nNaOH = 0,4 mol, nAlCl3 = 0,12 mol

 nNaAlO2 = 0,04 mol, nAl(OH)3 = 0,08 mol

 m(dung d ch) = 200 + 150 – m(k t t a) = 343,76 gam

Th1 HCl thi u

HCl + NaAlO2 + H20  Al(OH)3 + NaCl

0,015----0,015---0,015---0,015

=> %NaCl = (0,36 + 0,015)*58,5/ (343,76 + 0,015*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,35%

Th2

0.04---0.04---0.04

6HCl + 2Al(OH)3  2AlCL3 + 3H2O

0.075---0.025

=> %NaCl = ( 0,36 + 0,04)*58,5/ (343,76 + 0,115*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,4 %

Cõu 8

n Y =0,14 mol

Vỡ 2 khớ này đ c t o ra t Kl + HNO3 loóng...ko màu và cú 1 khớ húa nõu trong kk

=> Y cú NO ,cú N2 ho c N2O

M Y = m : n =5,18:0,14 =37 g

Mà M NO =30 g -> M ch t 2 > 37 g => Khớ th 2 : N2O

ta cú : a mol NO 44-37=7

37

b mol N2O 7

=>a=b = 0,14:2 =0,07 mol

Vỡ cho NaOH vào dung d ch X đun núng ko cú khớ màu kh ai => X ko cú : NH4NO3

Al − 3e − >Al3+

a...3a mol

Mg − 2e − >Mg2+

b...2b mol

N5++3e − >N2+

...0,21...0,07 mol

N5++4e − >N1+

...0,56...0,14 mol

=> 3a+2b =0,56 +0,21 = 0,77

Mà 27a+24b=8,862

Gi i h :a= 0,042

=>%m Al =12,8%=D

Cõu 9

anot : Al

Catot: CO2;CO;O2

M khớ = 32 => nCO : nCO2=3:1

nCO2 trong 2.24 l khớ là: nCO2=nCaCO3=0.02mol

=> nCO = 0.06 mol

=>nO2 = 0.02 mol

=> Trong 67.3 m3 thỡ:

nCO2=0.02

67.3

1000/2,24=600mol

nCO = 1800 mol

nO2 = 600 mol

=> nO t Al2O3 tỏch ra là: 600*2 + 1800 + 600*2 = 4200 mol

=> nAl2O3=1/3nO=1400mol

=> nAl = 2800 mol

=> mAl = 2800*17 = 75600 g = 75.6 Kg

ỏp ỏn B

Giỏo viờn: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn