2 3 4 5 6ĐÁP ÁN D C B A C BPHẦN TỰ LUẬN

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án d c b a c b

PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

*Câu 1: (2đ)

t

2Ca (r) + O 2 (k) 2CaO (r) ( 0,5đ)

Kim loại Oxit bazơ.( 0,5đ)

-Phản ứng hoá hợp, phản ứng oxi hoá-khử :

CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 dd ( 0,5đ)

Oxit bazơ Bazơ kiềm ( 0,5đ)

*Câu 2: (2 điểm)

- Oxit: CaO, MnO 2 , SO 2 , P 2 O 5 . ( 0,5 đ)

- Axit: H 2 SO 4 , HCl, H 3 PO 4 , HBr. (0,5 đ)

- Bazơ: Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Zn(OH) 2 , KOH. ( 0,5 đ)

- Muối: FeSO 4 , CaSO 4 , CuCl 2 , NaH 2 PO 4 . (0,5 đ)

*Câu 3: (3 điểm)

5

,

6 = . (0,25 đ)

n zn = 0 , 1 ( mol )

65

a) Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) . (0,5 đ)

b) 1mol 2mol 1mol 1mol (0,25 đ)

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1mol

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc:

V H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít) (0,5 đ)

c) Số mol HCl tham gia phản ứng: 0,5 (mol)

Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng:

n lit

V dd ^{0, 2} ₁ ^{0, 2( )}

= C = = (0,5đ)

d) C M dd ZnCl 2 : Khối lượng muối : m ZnCl

2

= n .M ZnCl

2

= 0, 1 x 136 = 13,6(g) (0,25 đ)

Khối lượng dung dịch ZnCl 2 sau phản ứng:

m dd sau p.ứng = m Zn + m dd HCl – m H

2

( m dd HCl = D.V) (0,25 đ)

= 6,5 + ( 1,1 x 200) – (0,1 x 2) = 226,3(g)

Nồng độ phần trăm (%) dung dịch ZnCl 2 là:

C m

% .100% 13.6 .100% 6%

ZnCl

ddZnCl

226.3

= m = ≈ (0,5 đ)

ddHCl

Ghi chú: Học sinh có thể giải theo cách khác, nhưng hợp lý và kết quả đúng, vẫn được tính