Câu 14: Đáp án A. Lưu ý khi dd Y hòa tan Cu không tạo thành sản phẩm khử của N+5 → ion NO3- phản ứng hết. Cách 1: Vì đề không cho HNO3dư, nên không chắc chắn toàn Fe bị oxi hóa thành Fe3+, nên torng dung dịch gồm Fe2+và Fe3+. Mà nFe3+= 2nCu = 0,13mol. Áp dụng ĐLBT electron, ta có: 2nFe2+ + 3nFe3+ = 3nNO→ nFe2+ = 0,015 mol Vậy nFe = nFe2++ nFe3+ = 0,145 mol  mFe = 8,12g. Cách 2: Quan sát quá trình phản ứng, dung dịch cuối cùng gồm Fe2+, Cu2+. Áp dụng ĐLBT electron, ta có: 2nFe + 2nCu = 3nNO  2nFe + 2.0,065 = 3.(0,1 + 0,04)  nFe = 0,145 mol  mFe = 8,12g.

ĐÁP ÁN A. LƯU Ý KHI DD Y HÒA TAN CU KHÔNG TẠO THÀNH SẢN PHẨM KHỬ CỦA...

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2014 CÓ GIẢI CHI TIẾT HAY

Câu 14: Đáp án A. Lưu ý khi dd Y hòa tan Cu không tạo thành sản phẩm khử của N

⁺⁵

→ ion NO

phản ứng hết. Cách 1: Vì đề không cho HNO

dư, nên không chắc chắn toàn Fe bị oxi hóa thành Fe

³⁺

, nên torng dung dịch gồm Fe

²⁺

và Fe

³⁺

. Mà n

_Fe

³⁺

= 2n

= 0,13mol. Áp dụng ĐLBT electron, ta có: 2n

_Fe

²⁺

+ 3n

_Fe

³⁺

= 3n

→ n

_Fe

²⁺

= 0,015 mol Vậy n

= n

_Fe

²⁺

+ n

_Fe

³⁺

= 0,145 mol  m

= 8,12g. Cách 2: Quan sát quá trình phản ứng, dung dịch cuối cùng gồm Fe

²⁺

, Cu

²⁺

. Áp dụng ĐLBT electron, ta có: 2n

+ 2n

= 3n

 2n

+ 2.0,065 = 3.(0,1 + 0,04)  n

= 0,145 mol  m

= 8,12g.