TRỘN LÃN 50ML DUNG DỊCH H3PO4 1.5M VÀ 75ML DUNG DỊCH KOH 3M.TÍNH NỒ...

4. trộn lãn 50ml dung dịch H

PO

1.5M và 75ml dung dịch KOH 3M.tính nồng độ mol/l của muối trong

dung dịch thu được .

b. tính thể tích dung dịch KOH 1.5M cần cho vào 75ml dung dịch H

PO

2M để thu được dung dịch

KH

PO

.Tính nồng độ mol/l của muối trong dung dịch này?

Bài làm cụ thể:

ta có: n H

PO

= 0.075mol. n KOH = 0.225mol.

nKOH

nH PO = 0.225/0.075= 3.vậy pư tạo ra muối trung hòa

lập tỉ số :

ptpư: 3KOH + H

PO

→ K

PO

+ 3H

O

theo ptpư số mol K

PO

= n H

PO

= 0.075mol → C

= 0.075/(0.075+0.05)=0.6M

b.ta có : n H

PO

= 0.15mol

ptpư : KOH + H

PO

→ KH

PO4 + H

O

n KOH= 0.15mol → V

= 0.15/1.5=0.1lit. →C

=0.15/(0.1+0.075)=0.875M.

*ở bài toán này cần lưu ý : khi cho KOHhoặc NaOH tác dụng với H

PO

thì ta có tỉ số về số mol như

sau:

nH PO =k nếu:

k<1 → sản phẩm tạo thành muối của ion H

PO

(dư axit)

k=1 → sản phẩm tạo thành muối của ion H

PO

(vừa đủ)

1<k<2 → sản phẩm tạo thành muối của ion H

PO

và ion HPO

K=2 → sản phẩm tạo thành muối của ion HPO

2<k<3 → sản phẩm tạo thành muối của ion HPO

và ion PO

K=3 → sản phẩm tạo thành muối của ion PO

k>3→ sản phẩm tạo thành muối của ion PO

(dư kiềm)