TÍNH DA/B. BÀI GIẢI
2- Tính d
A/B
.
Bài giải:
Khi Fe phản ứng với H
2
SO
4
thu được khí A , A có thể là H
2
hoặc SO
2
.
Nếu A là H
2
, phản ứng tạo FeSO
4
:
Fe + H
2
SO
4
→
FeSO
4
+ H
2
(*).
a b
a
n
=
a
=
=
b
Fe
; Theo đề:
2
6
,
5
Fe
Không phù hợp
Theo phản ứng (*):
1
1
H
SO
4
2
Nếu A là SO
2
, phản ứng tạo Fe
2
(SO
4
)
3
:
2Fe + 6H
2
SO
4
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O (**)
a 3a
=
a
Fe
Theo phản ứng (**):
3
3
1
Fe
Không phù hợp
Theo đề:
2
6
,
5
Vậy, trường hợp xảy ra là Fe tác dụng với H
2
SO
4
tạo Fe
2
(SO
4
)
3
và SO
2
, còn
dư Fe tác dụng với Fe
2
(SO
4
)
3
.
2Fe + 6H
2
SO
4
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
Fe + Fe
2
(SO
4
)
3
→
3FeSO
4
Fe + 2H
2
SO
4
→
FeSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
Có thể coi như một phần Fe tác dụng tạo thành x mol Fe
2
(SO
4
)
3
:
2Fe + 6H
2
SO
4
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O (1).
2x 6x x
Một phần Fe tác dụng tạo thành y mol FeSO
4
:
Fe + 2H
2
SO
4
→
FeSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O (2)
y 2y y
Số mol Fe phản ứng là: 2x + y = a
Số mol H
2
SO
4
phản ứng là: 6x + 2y = b
y
x
+
+
=
b
6
Kết hợp ta được hệ :
Giải hệ ta được: x = 0,2a ; y = 0,6a
,
5
Theo đề tổng khối lượng muối thu được nặng 42,8 gam
400x + 152y = 42,8
Thay giá trị của x và y theo a vào ta được a = 0,25; b = 0,6.
Muối gồm 0,05 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,15 mol FeSO
4
. khi nung trong không khí:
2Fe
2
(SO
4
)
3
→
2Fe
2
O
3
+ 6SO
2
+ 3O
2
(3)
0,05 0,15 0,075
4FeSO
4
→
2Fe
2
O
3
+ 4SO
2
+ O
2
(4)
0,15 0,15 0,0375
Khí B gồm 0,3 mol SO
2
và 0,1125 mol O
2
.
d
B
KK
=
0
(
,
0
3
,
.
3
64
+
+
0
,
0
1125
,
1125
).
29
.
32
=
1
,
91
Ví dụ 2. Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch
AgNO
3
1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn.
Tính giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe
3+
/Fe
2+
đứng trước
Ag
+
/Ag)
Bài giải:
n
= 0,55 mol
Ta có: n
Al
= 2,7:27 = 0,1 mol; n
Fe
= 5,6:56 = 0,1 mol;
AgNO
3
Al + 3AgNO
3
→
Al(NO
3
)
3
+ 3Ag
0,1 0,3 0,3
Fe + 2AgNO
3
→
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
0,1
0,2
0,2
Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
→
Fe(NO
3
)
3
+ Ag
0,05 0,05
Chất rắn thu được là Ag.
⇒
m = 108.(0,2 + 0,3 + 0,05) = 59,4g
Nhận xét: Do sắt có khả năng thể hiện số ôxi hóa +2 hoặc +3, nên dạng bài
tập phản ứng của Fe với các chất oxi hóa mạnh khá phức tạp. Với dạng bài
tập này, cần chú ý khả năng phản ứng tạo sắt (II) hay sắt (III).