TRONG NGUYÊN TỬ, HẠT MANG ĐIỆN DƯƠNG LÀ A. ELECTRON. B. NƠTRO...

Question

Câu 5: Trong nguyên tử, hạt mang điện dương là A. electron.         B. nơtron.     C. proton.    D. electron và proton.

Accepted Answer

SỞ GDĐT QUẢNG NAM HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 MÔN HOÁ HỌC - KHỐI LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 Phút A/ TRẮC NGHIỆM Câu 301 302 303 304 305 306 307 308 1 C D A A A D B A 2 D A A B B C B D 3 D D C A A A A C 4 A D A A A C C D 5 C C D D C A A C 6 A A A D A A D A 7 A C B C C B D D 8 D A B C C D C A 9 D D B C C D B A 10 C C B B B C D D 11 B D C D D B C A 12 A C D A B B B A 13 D A B D B B C B 14 D B D A C D D D 15 D D C D B C D D 16 C A B B C A D C 17 C D B B A A A C 18 C A A D A C D B 19 B C B B D D A D 20 A C D A C C B B 21 C C C D D B D D B/ TỰ LUẬN 1/ Mã đề: 301, 303, 305, 307. Nội dung Điểm Câu 1 2,0 a. e = p = 17 => X là Cl. n= 34 - 16 = 18 => A= 35. 1735 Cl. 0,25 0,25 Cl có tính phi kim mạnh hơn P và I. Giải thích: Cl có độ âm điện lớn hơn P và I. Hs có thể nêu quy luật để giải thích 0,25 0,25 b. 0,25 điểm cho 1 bước đúng. Kết quả: 3Ni + 8HNO 3 → 3Ni(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. 1,0 Câu 2 1,0 F là Mg(OH) 2 , V là MgO. 0,25 Vì lượng Mg ban đầu được chia thành 2 phần bằng nhau nên số mol MgO và Mg(OH) 2 bằng nhau (a mol). 0,25 m 1 /m 2 = a*(24+17*2)/(a*(24+16))= 1,45. 0,5 2/ Mã đề: 302, 304, 306, 308. Nội dung Điểm Câu 1 2,0 a) e=p= 19 => R là K. n= 38 - 18 =20 => A= 39. 19 39 K. 0,25 0,25 K có tính kim loại lớn hơn canxi nhưng yếu hơn xesi. Giải thích: K có độ âm điện lớn hơn xesi và bé hơn canxi. Hs có thể nêu quy luật để giải thích 0,25 0,25 b) 0,25 điểm cho 1 bước đúng. Kết quả: 3Ag + 4HNO 3 → 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O. 1,0 Câu 2 1,0 Y là MgO; V là Mg(OH) 2 . 0,25 Vì lượng Mg ban đầu được chia thành 2 phần bằng nhau nên số mol MgO và Mg(OH) 2 bằng nhau (x mol). 0,25 m 1 /m 2 = x*(24+16)/(a*(24+17*2))= 0,69. 0,5 * HS giải cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. ---HẾT---

TRONG NGUYÊN TỬ, HẠT MANG ĐIỆN DƯƠNG LÀ A. ELECTRON. B. NƠTRO...

Bạn đang xem câu 5: - Đề thi cuối học kỳ 1 Hóa học 10 năm học 2021 - 2022 sở GD&ĐT Quảng Nam -