( 0,5Đ) NUNG 316 GAM KMNO4 MỘT THỜI GIAN CÒN LẠI 300 G...

Câu 5.( 0,5đ) Nung 316 gam KMnO

4

một thời gian còn lại 300 gam chất rắn X chứa KMnO

4

,

K

2

MnO

4

, MnO

2

và khí O

2

. Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng hoàn toàn với lượng chất rắn X ở trên

thu được KCl, MnCl

2

và V lít khí Cl

2

(ở đktc). Tính V?

...

- - - HẾT - - - -

Cho NTK của các nguyên tố H=1; O=16; Al=27; Fe=56; Mg=24; Na=23; K=39; F=19; Cl=35,5;

Br=80; I=127; Mn=55

Trang 4/4 - Mã đề 001 - https://thi247.com/

Trường THPT Ngô Gia Tự

BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2020 − 2021

Tổ: Hóa học

MÔN: HÓA HỌC − KHỐI 10

---0O0---

Thời gian làm bài: 45 phút

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ):

ĐỀ 001

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

B B B C D C D A A C D A

ĐỀ 002

B A C D B A B D D A C C

ĐỀ 003

B C D B A B A D A C D C

ĐỀ 004

C A D A B A D B C D C B

II. PHẦN TỰ LUẬN (6đ):

Câu ĐÁP ÁN ĐIỂM

1 a. H

2

+ F

2

^{  →}

⁻

²⁵²

^

⁰

^C

2HF

0,5đ

b. 2Al + 3I

2

  →

^XT

^:

^H

 

²

^O

2AlI

3

c. KClO

3

+ 6HCl

đặc

 →

^t

⁰

KCl.+ 3Cl

2

+ 3H

2

O

Ghi chú: Không cân bằng trừ 1/2 số điểm

2 - Trích mỗi dung dịch 1 ít làm mẫu thử và cho vào các ON có đánh số

0,25đ

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ quỳ tím hóa đỏ là: HCl, HBr (I)

+ quỳ tím không đổi màu là: KCl

+ quỳ tím hóa xanh là: KOH

- Cho dung dịch AgNO

3

lần lượt vào 2 mẫu thử ở (I)

+ tạo kết tủa trắng: HCl

+ tạo kết tủa vàng nhạt là HBr

Phương trình phản ứng

AgNO

3

+ HCl ^{ →} AgCl.+ HNO

3

AgNO

3

+ HBr ^{ →} AgBr.+ HNO

3

3 n

_Cl

₂

= 0,2 (mol), n

_NaI

= 0,5 (mol)

Cl

2

+ 2NaI ^{ →} 2NaCl + I

2 =>

m

_I

₂

= 0,2. 254= 50,8 gam

4 a. n

_H

₂

= 0,35 (mol)

x 2x x x

2Al + 6HCl ^{ →} 2AlCl

3

+ 3H

2

y 3y y 1,5y

theo giả thiết ta có:

x + 1,5y = 0,35 (1) 56 x + 27y = 13,9 (2)

từ 1, 2 => x= 0,2; y= 0,1

% m

Fe

= 80,57 %; % m

Al

= 19,43 %

b. dung dịch X có FeCl

2

: 0,2 mol; AlCl

3

: 0,1 mol

V

dd

= V

dd HCl 0,5M

= 1,4 (lít)

=> C

MFeCl

₂

=0,14 M; C

_MAlCl

₃

= 0 , 071 M

5 n

_KMnO

₄

= 2(mol)

300

316 − = (mol)

Áp dụng định luật BTKL ta có : n

_O

₂

0 , 5

32

Quá trình cho nhận electron

Mn

⁺⁷

+ 5e ^{ →} Mn

⁺²

O

2

+ 4e ^{ →} 2O

^-2

2Cl

^-

+ 2e ^{ →} Cl

2

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ta có : 5.2= 0,5.4 + 2 n

Cl

₂

→ n

Cl

2

= 4 (mol) ^→ V= 89,6 (lít)