HỖN HỢP RẮN X GỒM FES, FES 2 , FEO, FE 2 O 3 , FE 3 O 4 . HÒA TAN HẾT...

Câu 48: Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS 2 , FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung

dịch chứa 1,51 mol HNO 3 , sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z chỉ chứa các

sản phẩm khử của nitơ (% khối lượng của oxi trong Z là 60,7595%). Cô cạn dung dịch Y thì thu

được 77,42 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác nếu cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa

thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 88,58 gam chất rắn

khan. Dung dịch Y hoàn tan được hết m gam Cu thì thu được dung dịch T. Khối lượng muối

khan thu được khi cô cạn dung dịch T gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 95. B. 92. C. 89 D. 98

Hướng dẫn giải:

Hỗn hợp X được tạo thành từ 3 nguyên tố, ta có thể quy đổi X thành hỗn hợp đơn giản hơn chỉ

chứa 3 chất bất kỳ tạo từ Fe, S, O.

     

x mol

         

Fe SO N

x+2z y mol b mol

Fe

31, 76 y mol

gX S HNO Y Z H O

       

c mol

H O O

a mol N 1,51-b

 

 

Fe O

z mol

m X = 56x + 32y + 160z = 31,76(I)

Cô cạn Y thu được muối là ( Fe ³⁺ ; SO 4 2-

; NO 3 -

)

m muối = 56 (x+2z) +96y + 62( 3x+6z-2y) = 77,42 (II)

 

BaSO y mol

Chất rắn sau khi nung kết tủa gồm

  

Fe O x z mol

(0,5 )

m chất rắn = 233y + 160(0,5x + z) =88,58 (III)

Giải hệ (I), (II), (III), ta có: x = 0,19; y = 0,26 ; z = 0,08

% 16 .100 60, 7595

O c

 

 (IV)

14 16

b c

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 3(x+2z) +a = 2y +1,51 – b  a+b =0,98 (V)

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3x +6y +2c = 5b 2c - 5b =-2,13 (VI)

Giải hệ (IV), (V), (VI), ta có a = 0,05; b = 0,93 ; c= 1,26.

Fe SO

(x+ 2z)= 0,35 mol y = 0,26 mol

       

x+2z y mol

   

Y Cu T NO H O

3a +0,5(x+2z) = 0,19375 mol N

     

H O

Cu O

8

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: ta có

0,5675

n



 mol

3

 Chọn B.