2. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO 3 .
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
1
0,25
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu.
56x + 64y = 1,76 (I)
Fe + 2Ag + Fe 2+ + 2Ag (1)
Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag (2)
Nhận xét: Khi Fe và Cu hết thì dung dich B có Fe 2+ và Cu 2+ .
Khi đó 2,4 gam chất rắn là Fe 2 O 3 và CuO.
160× +80y=2,4
x
2 (II)
Từ I, II x= 0,02 mol; y = 0,01 mol
%m Fe = 63,64%; %m Cu = 36,36%
---
----
2
Từ 1,2 n =2(x+y)=0,06mol A g
m =0,06×108=6,48 gam < 6,588 gam
A g
Ag + phải dư nên sau 2 có phản ứng
Ag + + Fe 2+ Fe 3+ + Ag (3)
Dung dịch B gồm Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+
=0,001mol<n =0,02mol
+ hết.
Số mol Ag ở 3 là 6,588-6,48 Fe
108 sau 3 Ag
n =n =2(x+y)+0,001=0,061mol
Ag Ag
+0,061
C = =0,305M
M
0,2
AgNO3
Bạn đang xem 2. - Đề thi khảo sát lần 2 môn Hóa HSG lớp 9