CHO 3,2 G S VÀO BÌNH KÍN,CÓ V2O5. SỐ MOL O2 CHO VÀO BÌNH LÀ 0,18MOL....
Câu 19: Cho 3,2 g S vào bình kín,có V
2
O
5
. Số mol O
2
cho vào bình là 0,18mol. Nhiệt độ lúc đầu là 25
o
C,
áp suất là p
1
. Tạo mồi lửa để đốt cháy hết lưu huỳnh. Sau phản ứng nhiệt độ bình là 442,5
o
C, áp suất p
2
gấp đôi p
1
. Hiệu suất chuyển hoá SO
2
tạo SO
3
là:
A)
40%
B) 50%
C) 60%
D) 100%
Phản ứng : S(r) + O
2
(k) SO
2
(k) (1) ; 2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO
3
(k) (2)
Nhận xét : phản ứng (1) không làm thay đổi số mol khí ;
phản ứng (2), số mol khí giảm là ∆n = n
(O2 ở 2)
=> n
(SO3)
= 2∆n = 2(n
1
- n
2
)
Có n
1
= 0,18 mol mà n = PV / RT, với V, R = const => n = P/T => n
1
/ n
2
= P
1
.T
2
/ P
2
.T
1
=> n
2
= n1*(P
2
.T
1
/P
1
.T
2
) = 0,18*[2P
1
.(273 + 25)/P
1
.(273 + 442,5)] = 0,15 mol
=> n(SO
3
) = 2(n
1
- n
2
) = 2(0,18 - 0,15) = 0,06 mol
=> H = [0,06/(3,2/32).100% = 60%