CÂU 47-CD13-415

Câu 2.Câu 47-CD

-415: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang

phải là:

A. Phenylamin, etylamin, amoniac. B. Etylamin, amoniac, phenylamin.

C. Etylamin, phenylamin, amoniac. D. Phenylamin, amoniac, etylamin.



DẠNG 10: SO SÁNH TÍNH AXIT

LÍ THUYẾT

So sánh tính axit của 1 số hợp chất hữu cơ là so sánh độ linh động của nguyên tử H trong hợp chất

hữu cơ

Hợp chất nào có độ linh động của nguyên từ H càng cao thì tính axit càng mạnh.

a. Định nghĩa độ linh động của nguyên tử H (hidro): Là khả năng phân ly ra ion H (+) của hợp

chất hữu cơ đó.

b) Thứ tự ưu tiên so sánh:

- Để so sánh ta xét xem các hợp chất hữu cơ cùng nhóm chức chứa nguyên tử H linh động (VD: OH,

COOH ....) hay không.

- Nếu các hợp chất hứu cơ có cùng nhóm chức thì ta phải xét xem gốc hydrocacbon của các HCHC đó

là gốc đẩy điện tử hay hút điện tử.

+ Nếu các hợp chất hữu cơ liên kết với các gốc đẩy điện tử (hyđrocacbon no) thì độ linh động

của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó giảm.

+ Nếu các hợp chất hữu cơ liên kết với các gốc hút điện tử (hyđrocacbon không no, hyđrocacbon

thơm) thì độ linh động của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó tăng.

c). So sánh tính axit (hay độ linh động của nguyên tử H) của các hợp chất hữu cơ khác nhóm

chức..

- Tính axit giảm dần theo thứ tự:

Axit Vô Cơ > Axit hữu cơ > H

CO

> Phenol > H

O > Rượu.

d). So sánh tính axit (hay độ linh động của nguyên tử H) của các hợp chất hữu cơ cùng nhóm

chức.

- Tính axit của hợp chất hữu cơ giảm dần khi liên kết với các gốc hyđrocacbon (HC) sau:

Gốc HC có liên kết 3 > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi > gốc HC no.

- Nếu hợp chất hữu cơ cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử (gốc hyđrocacbon no) thì gốc axit giảm

dần theo thứ tự: gốc càng dài càng phức tạp (càng nhiều nhánh) thì tính axit càng giảm.

VD: CH

COOH > CH

CH

COOH > CH

CH(CH

)COOH.

- Nếu các hợp chất hữu cơ cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử nhưng trong gốc này lại chứa các

nhóm hút điện tử (halogen) thì tính axit tăng giảm theo thứ tự sau:

+ Cùng 1 nguyên tử halogen, càng xa nhóm chức thì thì tính axit càng giảm.

VD: CH

CH(Cl)COOH > ClCH

CH

COOH

+ Nếu cùng 1 vị trí của nguyên tử thì khi liên kết với các halogen sẽ giảm dần theo thứ tự:

F > Cl > Br > I ...

VD: FCH

COOH > ClCH

COOH >...

CÂU HỎI