VÌ SAO H2S LẠI CÓ TÍNH KHỬ * NGUYÊN TỐ S TRONG HỢP CHẤT H2S CÓ SỐ OXI HÓA MẠNH, CHÚNG TA HÃY CÙNG NHAU ĐI TÌM THẤP NHẤT LÀ -2 HIỂU NGUYÊN NHÂN CỦA NÓ

2. Tính khử mạnh:

- GV: Vì sao H

2

S lại có tính khử

* Nguyên tố S trong hợp chất H

2

S có số oxi hóa

mạnh, chúng ta hãy cùng nhau đi tìm

thấp nhất là -2

hiểu nguyên nhân của nó.

 H

2

S có tính khử mạnh.

-2 Tính khử 0 +4 +6

- HS: lắng nghe.

S S; S ; S

- GV: Lưu ý cho HS: Vì -2 là số oxh

a. H

2

S tác dụng với oxi:

thấp nhất của lưu huỳnh nó có thể lên

- Ở điều kiện thiếu oxi ( cháy không hoàn toàn):

H

2

S bị vẩn đục màu vàng khi tiếp xúc với oxi

mức oxh 0, +4, +6 như vậy nó có tính

không khí.

khử mạnh.

-2 0

t

^o -2 0

- HS: Lắng nghe.

2H

2

S + O

2

→ 2H

2

O + 2S

- GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- Ở điều kiện đủ oxi( cháy hoàn toàn):

của H

2

S với O

2

ở điều kiện thiếu và

-2 0

t

^o -2 +4

đủ oxi.

2H

2

S + 3O

2

→ 2H

2

O + 2SO

2

- HS: Lên bảng viết PTPƯ.

- GV: viết PTPƯ khi cho H

2

S td

b. Tác dụng với dung dich Br

2

:

với dd nước Brom.

- HS: lên bảng viết PT.

-2 0 +6 -1

H

2

S + 4Br

2

+4 H

2

O H

2

SO

4

+8 HBr

( Màu vàng nâu ) (Không màu )

=> Là PƯ dùng để nhận biết H

2

S.

Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên

III. Trạng thái tự nhiên và điều chế:

- GV: Dựa vào sgk hãy cho biết trạng