BÀI 2(2,5Đ)CÕN BÀNG CỎC PHƯƠNG TRỠNH PHẢN ỨNG OXI HÚA KHỬ SAU ,THEO PH...
Câu 4 (3,0 điểm). Hoà tan hoàn toàn 10,10 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm
IA vào 50 gam dung dịch chứa HCl d thu đợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC).
a. Các kim loại đã cho là kim loại nào?
b. Tính nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch thu đợc
Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy
tính bỏ túi.
Hớng dẫn chấm bài kiểm tra học kì I môn hoá học lớp 10
Năm học 2008 – 2009
I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm). Mỗi đáp án đúng đợc 0,3 điểm.
Phiếu soi đáp án:
Đề số : 147 Đề số : 741 Đề số : 286 Đề số : 682
0
1 01 01 0
1
02 02 0
2
3 03 03 0
3
0 04 04 0
4 4
05 05 0
5
6 06 06 0
6
07 07 0
7
08 08 0
8
9
9 09 09 0
10 10 1
II/- Phần tự luận (7,0 điểm).
Câu Nội dung điểm
Câu
0,25
H Cl
-1+ K Mn
+7O
4→Mn
+2Cl
2+ KCl+ Cl
0 2+ H
2O
điểm
Chất khử: HCl; Chất oxi hoá: KMnO
4a.
5x 2 Cl
-1→Cl
0 2+ 2 e Quá trình oxi hoá 0,25
2x Mn
+7+5 e → Mn
+2Quá trình khử 0,25
16HCl
-1+ 2K Mn
+7O
4→ 2 Mn
+2Cl
2+2 KCl +5 Cl
0 2+8 H
2O 0,25
NO
3¿
3+ N
+2O+ H
2+6S O
4+ H
2O
b.
Fe
+2S
-12+ H N
+5O
3→Fe
+3¿
Chất khử: FeS
2; Chất oxi hoá: HNO
31x Fe
+2+2 S
-1→ Fe
+3+2
+6S O
4+15 e Quá trình oxi hoá 0,25
5x N
+5+3e → N
+2Quá trình khử 0,25
NO
3¿
3+5 N
+2O+ 2 H
2+6S O
4+ 2 H
2O
Fe
+2S
-12+ 8H N
+5O
3→ Fe
+3¿
2 công thức electron công thức cấu tạo của và CO
2N
2:
N N N N 0,5
CO
2:
O C O O C O
0,5
3 Hợp chất với hiđro của nguyên tố X là XH
3nên oxit cao nhất
của nó là X
2O
5Ta có: %X= 2 X 2 X
+ 16 . 5 . 100=25 ,93 0,25
⇒ X=14 0,25
Vậy X là N (nitơ) 0,25
n
H2