HYĐROXIT CỦA KIM LOẠI NHÓM IIA.- TÍNH TANG TĂNG DẦN TỪ BE OH ( )2 Đ...

2. Hyđroxit của kim loại nhóm IIA.

- Tính tang tăng dần từ Be OH ( )

2

đến Ba OH ( )

2

, riêng Mg OH ( )

2

ít tang nên phân hủy trong nước rất chậm

có thể quan sát bằng mắt thường vì Mg OH ( )

2

có màu trắng.

K_Pro

- Be OH ( )

2

lưỡng tính

- Tác dụng với axit, oxit axit, muối axit:

Ca OH + CO

2

 CaCO

₃

 (trắng) + H O

2

( )

2

Ca OH + 2 CO

2

 Ca HCO (

_{3 2}

)

Ca OH + Ca HCO (

3 2

) ^ 2 CaCO

3

+ 2 H O

2

Ca OH + Mg HCO (

3 2

)  MgCO

₃

 (trắng) + CaCO

3

 (trắng) + 2 H O

2

- Tác dụng với dd muối:

Ba OH + Na SO

2 4

 BaSO

₄

 (trắng) + 2NaOH

Ca OH + 2 NH Cl

4

 CaCl

2

+ 2 NH

3

 (khí mùi khai) + 2 H O

2

Lưu ý: khi Ca OH ( )

2

tác dụng với clo thì tạo được Clorua vôi:

2 Cl

2

+ 2 Ca OH ( )

2

ướt ^ Ca OCl ( )

2

+ CaCl

2

+ 2 H O

2

Cl

2

+ Ca OH ( )

2

khô ^ CaOCl

2

+ H O

2

- Điều chế: cho kim loại kiềm vào nước( trừ trường hợp Mg, Be).

IV. NƯỚC CỨNG.