1. Phương pháp
Nguyên tắc: Tổng số electron nhường = Tổng số electron nhận
Bước 1. Xác định số oxi hóa thay đổi thế nào.
Bước 2. Lập thăng bằng electron.
Bước 3. Đặt các hệ số tìm được vào phương trình phản ứng và tính các hệ số còn lại.
Lưu ý:
Ta có thể cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp tăng – giảm số oxi
hóa với nguyên tắc: tổng số oxi hóa tăng = tổng số oxi hóa giảm.
Phản ứng oxi hóa – khử còn có thể được cân bằng theo phương pháp ion–electron:
ví dụ ...
Nếu trong một phương trình phản ứng oxi hóa – khử có nhiều nguyên tố có số oxi
hóa cùng giảm (hoặc cùng tăng) mà:
+ Nếu chúng thuộc cũng một chất: thì phải đảm bảo tỉ lệ số nguyên tử của các
nguyên tố trong phân tử.
+ Nếu chúng thuộc các chất khác nhau: thì phải đảm bảo tỉ lệ số mol của các chất đó
theo đề đã cho.
* Trường hợp đối với hợp chất hữu cơ:
Trong trường hợp mà hợp chất hữu cơ trước và sau phản ứng có một nhóm
nguyên tử thay đổi và một số nhóm không đổi thì nên xác định số oxi hóa của
C trong từng nhóm rồi mới cân bằng.
Trong trường hợp mà hợp chất hữu cơ thay đổi toàn bộ phân tử, nên cân
bằng theo số oxi hóa trung bình của C.
Bạn đang xem 1. - Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10