TRONG CÁC PHÁT BIỂU DƯỚI ĐÂY, PHÁT BIỂU ĐÚNG LÀ

Question

5.   Đồng vị là các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. A. 2,3,5.  B. 1,5.    C. 1,4,5. D. 2,3.

Accepted Answer

TRƯỜNG TIỂU HỌC, THCS, THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B B A A C D PHẦN II: TỰ LUẬN ( 7 điểm) CÂ U ĐÁP ÁN ĐIỂM 1.a Gọi số hạt proton, electron và notron của nguyên tử R lần lượt là: Z, E, N. Theo bài ra, có: tổng số hạt cơ bản là 48 => 2Z + N = 58 (vì E= Z) (1) Mặt khác, Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt =>2Z - N = 18 (2) Từ (1) và (2) ta có hế phương trình : { 2 2 Z− Z+ N N=18 =48 Giải hệ phương trình được : Z = 19 , N = 20 Vậy số p= số e = 19 , số đơn vị điện tích hạt nhân = 19 Số khối A = Z+N= 39 0,25 0,25 0,25 0,25 1.b Nguyên tử khối trung bình của Liti là: A Li = 7. 92,5+6. 7,5 100 =¿ 6,925 1.0 2.a Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 X là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng 0,5 0,5 2.b - Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: + Ô thứ 16 vì có Z=16 + Chu kì 3 vì có 3 lớp electron. + Nhóm VIA vì là nguyên tố p và có số electron hóa trị bằng 6. X là lưu huỳnh ( S ) -Tính chất hóa học cơ bản của S: Là một phi kim. + Tác dụng với kim loại. + Tác dụng với hiđro. 0,5 0,25 2.c Hóa trị cao nhất với oxi: 6; Công thức oxit cao nhất: SO 3 Hóa trị với hiđro: 2 Công thức hợp chất khí với hiđro: H 2 S 0,25 0,25 0,25 0,25 3 Gọi công thức chung của 2 kim loại X và Y là M ´ Số mol H 2 = 0,045 M ´ + H 2 SO 4 → M ´ SO 4 + H 2 0,045 mol <======== 0 045 mol 0,25 0,25 0,5 Vậy: Mg= 24 < 29,33< Ca= 40. X: Mg Y: Ca 0,5 0,25 025

TRONG CÁC PHÁT BIỂU DƯỚI ĐÂY, PHÁT BIỂU ĐÚNG LÀ

Bạn đang xem 5. - Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nguyễn Công Trứ