(2,0 ĐIỂM) HOÀ TAN HOÀN TOÀN 6,5 G ZN BẰNG 500ML DD H2SO4 LOÃNG DƯ.A/...

Question

Câu 3: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 6,5 g Zn bằng 500ml dd H2SO4 loãng dư.a/ Viết PTHH và tính thể tích khí thoát ra ở (đktc).b/ Tính nồng độ M của dd H2SO4đã dùng.Cho biết: Zn= 65; O= 16; H =1; S= 32.PHÒNG GD&ĐT TÂY TRÀMÔN: HÓA HỌC, LỚP 9

Accepted Answer

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D A B B C D D C * Mỗi câu đúng được 0,5 điểm. II/ TỰ LUẬN (6,0 điểm) TT Câu Nội dung Số điểm 01 1 Trích ở mỗi chất lỏng một ít hóa chất đựng vào 3 ống nghiệm làm mẫu thử: - Dùng quì tím nhận ra HCl và H 2 SO 4 vì 2 dd này làm quì tím chuyển sang màu đỏ dung dịch không làm đổi màu quì tím là Na 2 SO 4 . - Dùng dung dịch BaCl 2 nhận ra dd H 2 SO 4 nhờ xuất hiện kết tủa trắng. H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2 HCl Dung dịch còn lại không thấy có hiện tượng gì là dd HCl 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm PHÒNG GD&ĐT TÂY TRÀ TRƯỜNG TH&THCS SỐ 2 TRÀ PHONG ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2013-2014 MÔN: HÓA HỌC, LỚP 9 (Đáp án gồm có 01 trang) 1. 2 3 2 2 3 t o F e  C l  F e C l 2 . FeCl 3  3 NaOH  Fe(O ) H 3  3 NaCl (0,5đ) 3. 2Fe(O ) H 3  t o Fe O 2 3  3 H O 2 4. F e O 2 3  3 H S O 2 4  F e S O 2 ( 4 ) 3  3 H O 2 5. Fe SO 2 ( 4 3 )  6 NaOH  2Fe(O ) H 3  3 Na SO 2 4 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 03 3 PTHH: Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 Theo PTHH ta có số mol H 2 = số mol H 2 SO 4 = số mol Zn = 6,5 /65 = 0,1 mol Thể tích khí H 2 ở đktc là: 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) Nồng độ mol của dd H 2 SO 4 là: 0,1/0,5= 0,2M 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm * Học sinh có cách giải khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

(2,0 ĐIỂM) HOÀ TAN HOÀN TOÀN 6,5 G ZN BẰNG 500ML DD H2SO4 LOÃNG DƯ.A/...

Câu 3: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 6,5 g Zn bằng 500ml dd H

SO

loãng dư.

a/ Viết PTHH và tính thể tích khí thoát ra ở (đktc).

b/ Tính nồng độ M của dd H

SO

đã dùng.

Cho biết: Zn= 65; O= 16; H =1; S= 32.

Bạn đang xem câu 3: - Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 trường THCS số 2 Trà Phong, Tây Trà năm 2013 - 2014