1 <-- 0,7 => 8X + 0,9 = 1 => X = 0,15 MOL => M = 23,2....

2,1 <-- 0,7 => 8x + 0,9 = 2,1 => x = 0,15 mol

=> m = 23,2.2 = 46,4 (gam).

42 D 47 D

43 D 48 D SO

2

; H

2

S.

44 B 49 B (2); (3); (4).

45 C 50 C H

3

PO

4

+ xNaOH  Na

x

H

3-x

PO

4

+ xH

2

O

0,2 0,2x 0,2 0,2x => 0,2.(23x + 98 – x ) = 26,2 => x

= 1,5 => a = 0,2.1,5 = 0,3 (mol).

46 A 41 A NH

4

Cl; Na

2

CO

3

; KNO

3

; KClO.

47 D 42 D Vì thêm 100 ml dung dịch H

2

SO

4

trên thì nồng độ không thay đổi.

48 B 43 B

49 C 44 C Xiclopropan; stiren; axit acrylic; andehit axetic; glucozơ; vinyl axetat.

50 C 45 C Gọi x, y lần lượt là số mol của Al

3+

; Fe

3+.

Theo đlbt điện tích: 3x + 3y = 0,2.2 + 0,3.1 – 0,1.1 = 0,6 mol. Để thu được

lượng kết tủa tối đa thì toàn bộ Al

3+

và Fe

3+

tủa hết => nOH

-

= 3x + 3y = 0,6

mol => V = 0,6 (lít).

51 D 55 D Gọi công thức của hchc (theo dữ kiện của đề) là C

n

H

2n

O

x

=> theo ptpứ đốt

cháy: 4 = (3n –x)/2 => 8 = 3n – x => n =3; x = 1 (x không thể = 3, 4…vì đơn

chức). => có 3 ctct: CH

2

=CH-CH

2

-OH; CH

3

-CO-CH

3

; CH

3

-CH

2

-CHO.

52 B 56 B Chất nào có tính axit càng yếu thì dd muối của nó có tính bazo càng mạnh.

53 B 57 B Theo ptpứ: mAg = (2.0,01 + 4.0,02 + 2.0,01).108 = 12,96 (gam).

54 A 58 A (2); (3); (5).

55 C 51 C Gọi n là số mắt xích: n = 2232/72 = 31.

56 B 52 B

57 B 53 B K

CB

= ([H

2

O].[este])/([ancol].[axit]) = 2.2/1.1 = 4.

58 A 54 A O

3

; Cl

2

.

59 B 59 B PTPỨ: (C

6

H

7

O

2

(OH)

3

)

n

+ 3n(CH

3

CO)

2

O  (C

6

H

7

O

2

(OOC-CH

3

)

3

)

n

+

3nCH

3

COH

(C

6

H

7

O

2

(OH)

3

)

n

+ 2n(CH

3

CO)

2

O  (C

6

H

7

O

2

OH(OOC-CH

3

)

2

)

n

+ 2nCH

3

COH

Lập hệ pt; giải => % lần lượt: 77,84%; 22,16%.

60 B 60 B

Chúc các em một mùa thi thắng lợi!