( 2 ĐIỂM )- BAN ĐẦU CÓ KHÍ MÙI XỐC ( SO 2 ) THOÁT RA. (0,25 ĐIỂM)ZN...

2. ( 2 điểm )

- Ban đầu có khí mùi xốc ( SO 2 ) thoát ra. (0,25 điểm)

Zn + H 2 SO 4đđ = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (1) (0,25 điểm)

- Sau một thời gian thấy xuất hiện kết tủa màu vàng ( S ): Do dd H 2 SO 4 được

pha loãng bởi sản phẩm phản ứng có nước tạo ra. (0,25 điểm)

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O (2) (0,25 điểm)

- Tiếp đến có khí mùi trứng thối thoát ra. (0,25 điểm)

4Zn + 5H

SO

= 4ZnSO

+ H

S + 4H

O (3) (0,25 điểm)

- Sau cùng có khí không màu, không mùi thoát ra ( H 2 ): Do nồng độ dd H 2 SO 4

trở nên rất loãng. (0,25 điểm)

Zn + H 2 SO 4 loãng = ZnSO 4 + H 2 . (0,25 điểm)

Bài III: ( 5,5 điểm)

102 =

170 0

,

6

mol

a. ( 3,25 điểm) n = (0,25 điểm)

AgNO

n = (0,25 điểm)

Cốc A Cốc B HCl ₁₀₀ ¹⁰⁰ _x ^x ₃₆ ²⁹ _, ^, ₅ ^{3 = 0 , 8 mol}

124 =

2

n = (0,25 điểm)

K

CO

0 , 9 mol

138

24

100 =

5

x 0 , 25

H 2 SO 4 mol

100

98

x

* Trong cốc A: AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3 (1) (0,25 điểm)

HCl

HCl

AgNO

Từ (1): n = n = 0,6 mol < 0,8 : n

= 0,8-0,6 = 0,2 mol (0,25 điểm)

HNO

n = n = n = 0,6 mol (0,25 điểm)

AgCl

Khối lượng ở cốc A (không kể khối lượng cốc): m A = 100 +102 = 202 gam. (0,25 điểm)

* Trong cốc B: K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (2) (0,25 điểm)

Từ (2): n = n = 0,25mol < 0,9: n = 0,9–0,25 = 0,65 mol (0,25 điểm)

K

CO

H 2 SO 4

K

CO

n = n = 0,25 mol (0,25 điểm)

CO 2

Khối lượng ở cốc B: m B = m + m - m = 124,2 + 100 – (0,25x44)

K

CO

ddH 2 SO 4 CO 2

= 213,2 gam (0,25 điểm)

Vậy để cân được cân bằng, cần thêm nước vào cốc A :

m = 213,2 – 202 = 11,2 gam (0,25 điểm)

H

O

b. ( 2,25 điểm)

Khối lượng dd A:m - m = 213,2 – (0,6x143,5) = 127,1 gam.

ở cốcA